初中化学九年级下册《酸碱中和反应》课件.pptVIP

5.1-2 酸碱中和反应 * Mg(OH)2、Al(OH)3可治疗胃酸（HCl）过多 化学中的酸、碱是如何反应的？ * 演示实验一 向装有少量10%NaOH溶液的烧杯中加入少量10%稀盐酸，观察现象 如何更准确地验证两种物质混合是否放热？请设计实验 * 演示实验二 在小烧杯中加入10mL 10% NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入10mL 10% 稀盐酸 记录与反思： 温度计示数________ 说明此反应____________________ 升高 该反应放热 溶液的酸碱性是否有变化？ * 演示实验三 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察现象 * 记录与反思： 实验中溶液先由___色变为___色， 最后变为_____色 红 无 氢氧化钠溶液跟盐酸反应的生成物是什么？ 无 * 酸和碱反应，生成盐和水，并放出热量的反应称为中和反应 一、酸碱中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O 反应原理 NaCl * 巩固练习 1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为_____色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由_____色变为_____色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。写出其中的化学方程式________________________________，此反应的产物除了有水以外，另一种产物的类别属于_______（填“酸”“碱”或“盐”） 。 无 红 红 无 升高 放热 HCl + NaOH → NaCl + H2O 盐 * 二、中和反应应用： ①改良酸性土壤：熟石灰 [Ca(OH)2] ②治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2 ③中和石油中的硫酸：NaOH * 如何证明氢氧化钠和盐酸是否恰好反应？ * 取氢氧化钠溶液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加无色酚酞试液，观察现象。 拓展实验 思考： 2、如果酚酞试液显无色，说明溶液的酸碱性如何？溶液中的溶质是什么？如何通过实验证明？ 1、如果酚酞试液显红色，说明溶液的酸碱性如何？溶液中的溶质是什么？ * 2、写出下列反应的化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钾反应 （2）盐酸和氢氧化钙反应 （3）硫酸和氢氧化钠反应 HCl + KOH → KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O 巩固练习 * （4）硫酸和氢氧化镁反应 （5）硫酸和氢氧化铝反应 （6）盐酸和氢氧化铁反应 H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O * 放热 * 放热 *