第三节(第一课时) 盐类的水解学案.docxVIP

第三节 盐类的水解 （第一课时 学案） 【学习目标】 1、了解盐溶液呈酸碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸碱性的规律 2、理解盐溶液水解的实质和原理，能正确书写盐类水解的离子方程式 【复习】 1、 写出下列各弱电解质的电离方程式 CH3COOH NH3·H2O 2、 水是极弱的电解质，存在着电离平衡H2O ，常温下纯水中C(H+)=C(OH-)= KW= ，KW随温度的升高而 。 3、请分析水的电离影响因素： 纯水 c(H+) c(OH一) 平衡移动方向 水电离的程度 通HCl气体 加NaOH固体 加NaCl固体 由上表可以得出：往水中加入酸或碱时，水的电离被 ；加入NaCl时，水的电离 。 【主干知识】 一：盐类水解 1．水解概念: 在溶液中 电离出来的 离子跟 所电离出来的H＋或 OH—结合生成 的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。 2．水解实质： 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 结合生成难电离的弱电解质，从而破坏（促进）了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，产生更多c(H+)和c(OH一)，建立新平衡时，使溶液中c(H+) _______c(OH一)，因而显示不同程度的酸性、碱性。 [思考1]下列盐溶于水后能发生水解的是 ①.K2SO4 ②. NaCl ③. Na2SO3 ④. Na2CO3 ⑤. AlCl3 ⑥. FeCl3 ⑦ Na2S 由此可以归纳出盐类水解，在组成上应满足的条件： 3．水解条件： (1)盐须 水；（2）盐中有 4．水解特征（动态平衡的一种） 盐+水酸+碱；△H＞0 ① 逆 ②吸 ③弱 [思考2]思考1中的盐溶液水解后溶液显酸性的是 ，显碱性的是 。 由此可以归纳出盐类水解后，溶液酸碱性的规律 5．水解规律 （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ __ __性，PH__ __7。如CH3COONa等。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 （3）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；其酸式盐的水溶液显 性。 如：K2SO4 、NaCl的水溶液显 性。 [归纳] 盐类水解反应的规律： 有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。 [练习] 1．下列物质溶于水显酸性，且电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HF 2．在溶液中，不能发生水解的离子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42— 6．水解表达式——水解方程式 ①符合离子方程式的书写规律，盐的水解一般是可逆的。 ②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”。 ③多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程: 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） ④多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，阳离子水解生成弱碱和H+，阴离子水解生成弱酸和OH-。 【练习】写出下列盐的水解方程式和离子方程式： CH3COONa： ， NH4Cl： ，