高三化学第一轮复习：硫酸的性质.pptVIP

硫酸的性质 课前小实验 在一试管中加入少量胆矾晶体，再装入约5mL无色液体。振荡，观察实验现象。 实验2 取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带有玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中。观察实验现象。 观察与思考 现象：白色固体变黑色； 体积膨胀； 品红溶液褪色 产生上述现象的原因是什么？ 交流与讨论 品红溶液 浸有NaOH溶液的棉花 观察与思考 请思考 将已除去氧化膜的Fe片（含碳）放入的冷浓硫酸中，10分钟后洗净移入CuSO4溶液，铁片表面无明显变化，其原因是 。 交流与讨论 另取铁片（含碳 ）5.6g与含硫酸0.18 mol的浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，请思考：反应过程中氧化产物是什么？还原产物是什么？写出反应过程中发生的方程式。 鉴别稀硫酸和浓硫酸，你有哪些方法？ 请思考 交流与讨论 浓硫酸有①强氧化性②酸性③脱水性④吸水性，下列现象或用途表现了哪些性质？⑴热的浓硫酸与铜片等金属反应 ， ⑵用磷矿石（主要成分Ca3(PO4)2)和浓硫酸反应制磷酸 ， ⑶热的浓硫酸与木炭反应 ， ⑷常温下可以用铁或铝制的容器储存浓硫酸 ， ⑸浓硫酸可以干燥H2、Cl2、SO2等气体 ， ⑹浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑 。 有浓硫酸、浓盐酸两种液体敞口放置几天后，体积的变化如下图，则原溶液哪种是浓硫酸，哪种是浓盐酸？ A B 观察反应现象，分析反应过程。得出反应结果，即浓硫酸的强氧化性与酸性，问：铜与硫酸按1：2物质的量之比反应，标况下收集到多少体积的气体？ 练习浓硫酸与银、氧化亚铁的反应方程式。 * 练习浓硫酸与硫单质的反应方程式 * 引入碳与浓硫酸的反应，带出浓硫酸的强氧化性，联系硫与浓硫酸的反应方程式。 归纳浓硫酸与金属反应的一般情况，最后得出浓硫酸与稀硫酸性质的本质区别的原因