高考化学《电解池-金属腐蚀和防护》过关检测题（Word版含解析）.docxVIP

（人教版）《电解槽 金属腐蚀与防护》过关检测试题（满分：100分 时间：40分钟）一、单项选择题（每题5分，共50分）1．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　A　)A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：本题考查电化学原理在生活、生产中的应用。外加电流的阴极保护法是利用的电解池原理，A项正确；金属护拦表面涂漆是隔绝空气的保护法，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜也是隔绝空气的保护法，C项错误；地下钢管连接镁是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。2．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是(　D　)A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。3．下列描述错误的是(　B　)A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B．电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量解析：A．海水中含有镁、溴、碘等元素，因此从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，A正确；B.电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子除了有Fe2＋、Zn2＋外，还有铜离子，B不正确；C.电解饱和食盐水阳极是氯离子放电，其产物是氯气。阴极是氢离子放电，其产物是氢气和氢氧化钠，C正确；D.镀铜时，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，所以在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量，D正确。4．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(　C　)A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定减小5．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(　C　)A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl—Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e—===2Cl—6.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　A　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：本题考查电解原理。电解CuCl2溶液是电解电解质型的，根据图中离子移动方向，判断a为负极，b为正极，A项正确；CuCl2溶于水就发生电离，不需要通电，B项错误；阴离子Cl－在阳极上发生氧化反应2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体，D项错误。7．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　A　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。8．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是(　C　)A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原解析：A为正极，正确；Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋与Cr2O的酸性溶液反应，B正确；阴极2H＋＋2e－===H2↑，消耗H＋ ，pH升高，C不正确；13.44 L/22.4 mol/L＝0.6 mol，阳极产生的