2012高三化学一轮复习教案：化学反应与能量.docVIP

精锐教育学科教师辅导讲义(1B) 讲义编号_11hz03kx0003001 年 级： 高三 辅导科目：化学 学科教师： 闫晓华 课 题 2012届高三化学一轮复习学案：化学反应与能量1．1、了解反应热和焓变的含义；能判断某反应是吸热还是放热反应。能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。 2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 3、理解盖斯定律的意义，能进行有关反应热的简单计算。 4、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础。 【 】1、[2011·浙江卷] 下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔水中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH= CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C． 实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol－1、－3747 kJ·mol－1和－3265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1 【解析】 B　1 mol冰熔化时，熔化热能破坏的氢键的物质的量为：＝0.3，占冰中氢键的百分数为×100%＝15%，A对；醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，电离度α减小，由于温度不变，Ka保持不变，B错；根据盖斯定律，根据环己烷和环己烯的燃烧热，则1 mol环己烷失去2 mol H形成1 mol双键及1 mol H2燃烧的反应热为：－3916 kJ·mol－1＋3747 kJ·mol－1＝－169 kJ·mol－1，根据环己烷和苯的燃烧热，则1 mol环己烷失去6 mol H即3 mol H2燃烧的反应热为：－3916 kJ·mol－1＋3265 kJ·mol－1＝－651 kJ·mol－1，若苯分子存在独立的碳碳双键，则两处的反应热之比应为1∶3，显然二者的反应热之比不为1∶3，说明苯分子不存在独立的碳碳双键，C对；运用盖斯定律，将第三个反应×6－第一个反应×2－第二个反应×6，可得目标反应，则ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×6－489.0 kJ·mol－1×2－(－283.0 kJ·mol－1)×6＝－1641.0 kJ·mol－1，D对。 2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是： A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）317kJ/mol 解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应 Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）317kJ/mol，因此选项D正确。 答案：D 【 】3、（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)△H为： A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新