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专题五 常见的酸和碱 1、【山东烟台，10，2分】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应B. 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 2、【湖南岳阳，34，3分】下列关于实验现象的描述,准确的是( )A. 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅B. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C. 向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色D. 探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺 3、【山东青岛，19，2分】推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D. 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 4、【四川泸州，39，4分】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如下图。某学习小组对加入0—VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：pH增大是因为                ； 猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式                。 【实验探究】 为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。） （1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7。 （2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL    ，用pH计测得混合液的pH    7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。 5、【台州，9，9分】如图为酸碱的化学性质知识网络，A. B. C. D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。 (1)A、B. C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是___. (2)能同时实现反应①和②的物质可以是___，反应①的实验现象为___. 6、【山东泰安，23，6】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图示，回答问题（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈    （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是    ，此时所得溶液中含有的溶质有    （酸碱指示剂除外）。 （3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是    （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是    ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：     。 7、【重庆A，23，6分】为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验： （1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为                。 （2）x=    ，实验过程中，可以通过观察    来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。 （3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立。 为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量    （填序号），向试管Ⅱ中加入少量    （填序号），做对比实验。 A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸 （4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想    成立。 8、【四川德阳，7，3分】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）  A. 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. 氢氧化钠溶液和盐酸