电荷守恒题型.docVIP

电子守恒题型 求化合价 1、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( D ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：该反应中， 将被氧化为，0.1×30×2＝2×(7－x(，x＝4 2、已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 ( B ) A．(1 B．0 C．＋1 D．＋2 解析：B。由2.4×10－3×x＝0.06×0.1×2，x＝5，5－5＝0。应选B。 3、250 mL 2(4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0(2 mol的还原，则X在还原产物中化合价为多少？ 解：根据氧化还原反应中电子转移守恒，设X在还原产物中的化合价为x，则有 2(4 mol / L×0(25 L×2＝0(2 mol×(6－x(×2，x＝3， 答：X在还原产物中的化合价为3。 求物质的量 4、将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( C ( A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol 解析：m mol Cu2S共失去电子：2m mol＋8m mol＝10m mol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为 mol，应选C。 5、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93) ( A ) A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶3 解析：该反应的氧化产物是N2，还原产物是SO2，设其物质的量分别为x mol、y mol，由电子守恒得：2x×(3－0)＝y×(6－4)，x∶y ＝ 1∶3，应选A。 6、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO(和个数比为1∶2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 解析：设ClO(为x个，由题意知，为2x个，它们共失去电子为11x个，由电子得失守恒知必有11x个Cl(生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x∶(x＋2x (＝11∶3。 配平 7、在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数x＝ __________。 解析：氧化剂O2得电子总数为2×2e，还原剂R2+ 失电子总数为x×(3－2)e，由电子守恒得：2×2＝x×(3－2)，x＝4。 8、(2006全国高考理综Ⅱ，10)?已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） 答案：B 解析：根据“得失电子总数相等”原则，1?mol?H2O2、 、HNO2分别得2?mol?、5?mol、5?mol、1?mol?电子，分别能氧化得到的I2为1?mol、2.5?mol、2.5?mol、0.5?mol，而典酸根本身被还原还能产生0.5?mol?I2，即分别得到I21?mol、3?mol、2.5?mol、0.5?mol。 9、 (2009北京东城一模)?一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(????) A.2∶3?????????????????B.3∶2??????????????????C.4∶5???????????????D.5∶6 答案：A 解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。 10、a?mol?FeS与b?mol?FeO投入到V?L、c?mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为?(????) ? ?? ①(a+b)×63?g??②(a+b)×189?