能描述弱电解质在水溶液中地电离平衡,了解酸碱电离理论.pptVIP

1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 5．能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 1．本部分知识在高考中的重要性有目共睹，且呈现出知识点多、考查形式灵活、题型多变、要求层次高等特点。主要考查内容是：弱电解质的电离平衡、水的离子积常数、pH的计算、溶液的酸碱性、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用，题型主要有选择题、填空题、计算题等。 2．各种平衡的建立、移动及应用是高考命题的热点，弱电解质的电离和溶液的酸碱性，水解原理、离子浓度比较在2011年高考命题中可能会加强。 第一讲　弱电解质的电离 一、关于强弱电解质的概念 1．电解质： ； 非电解质： 。 2．强电解质： ； 弱电解质： 。 3．下列物质属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 A．NaCl　B．HCl气体　C．金属钠　D．蔗糖　E．氯水 F．氯气　G．NH3·H2O　H．CO2 二、弱电解质的电离平衡 1．电解平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当 和 相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。 2．电离常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离的 与 的比值是一个常数，用 表示(酸用 表示，碱用 表示)。 (3)K的意义 K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应弱酸、弱碱的酸碱性相对较强。 (4)注意问题 ①电离常数只与 有关，升高 ，K值 。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第 步电离。 3．外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。 (1)浓度：溶液被稀释时，电离平衡向着 的方向移动。 (2)温度：由于弱电解质的电离过程都是吸热过程，因此，升高温度，电离平衡向着 的方向移动。 考点一　电解质的电离和溶液的导电性 [解析]A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。 [答案]D 1．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”，如：HCl===H＋＋Cl－。 (2)弱电解质：部分电离，用“”，如：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①多元弱酸分步写，如：H2CO3H＋＋HCO ，HCO H＋＋CO 。 ②多元弱碱一步写：如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。 ④酸式盐在熔融条件和水溶液条件下的电离方式不同。 如：NaHSO4 Na＋＋HSO NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO 2．电解质溶液导电的条件 电解质在水溶液中或熔融状态下存在一定浓度的自由移动的阴、阳离子。 3．电解质溶液的导电能力强弱 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。另外，当两种电解质溶液中自由移动离子的浓度相同时，离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强。 1．某固态化合物A不导电，但其熔融或溶于水时都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 (　　) A．A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐 [解析]在熔融或溶于水时完全电离的物质是弱电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。 [答案]C 2．浓度均为1 mol·L－1的NaCl溶液和MgSO4溶液的导电能力相比 (　　) A．大于　　　　　　　　　B．小于 C．相同 D．不能确定 [解析]1 mol·L－1的NaCl溶液和MgSO4溶液中自由移动离子的浓度相同，但Mg2＋和SO所带电荷数目比Na＋和Cl－所带电荷数目多，故相同浓度的条件下MgSO4溶液导电能力比NaCl溶液强。 [答案]B 3．(2008·广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变