医学化学讲稿3.docVIP

第一部分：复习引入 1、什么叫电解质？答：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 2、什么叫非电解质？答：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非作电解质。 3、什么叫强电解质？答：在水溶液中全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强酸、强碱和大部分盐类是强电解质，如：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠等。强电解质在水溶液中全部电离成离子，书写离子方程式时，用“”。如： HCl == H+ + Cl－ 4、什么叫弱电解质？答：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱等是弱电解质，如：醋酸、碳酸、氨水等。弱电解质溶于水是部分电离，电离过程是可逆的，存在电离平衡，书写离子方程式时，用“”。如： HAc H+ ＋ Ac－ 第二部分：讲授新课 第三章 电解质溶液 第一节 弱电解质在溶液中的解离 一、解离平衡和解离平衡常数 在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，解离过程就达到了动态平衡状态，称为解离平衡。当解离达到平衡时，未解离的分子浓度和已解离的离子浓度不再改变，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度之比是一常数，称为解离平衡常数，用Ki表示。 如：醋酸的解离平衡、解离平衡常数可表示如下： HAc + H2O H3O + ＋ Ac－ 或简写为： HAc H+ ＋ Ac－ 解离常数为： 式中Ki值的大小反映了HAc解离为离子的趋势，Ki值愈大，表示HAc的解离程度越大。根据不同弱电解质Ki的值，可以比较它们解离能力的相对强弱。弱酸的解离常数通常用Ka表示；弱酸的解离常数通常用Kb表示。 解离常数Ki只与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。 弱电解质在解离时，分子和离子之间处于一种平衡状态，这种平衡与温度和浓度有关，为了定量的表示弱电解质在水溶液中的电离程度，常用解离度（电离度）来表示在一定温度和一定浓度下的弱电解质的解离程度。 解离度：在一定温度下，当电离达到平衡时，已电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比率称为解离度，用符号α表示： 弱电解质的解离度除与溶质和溶剂极性强弱有关外，还与溶液的浓度和温度有关。 二、同离子效应和盐效应 [演示]在2ml0.01mol·L-1HAc溶液中加2滴甲基橙指示剂，溶液显红色，再加入少量固体NaAc，溶液由红变黄，实验表明溶液中[H+]减小。 原因是加入NaAc后，由于NaAc完全解离，使溶液中Ac－离子浓度显著增加，解离平衡向生成HAc方向移动，HAc的解离度减小。实验结果表明：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低，这种效应称为同离子效应。 在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，引起弱电解质的解离度增大的效应称为盐效应。 练习1 在HAc溶液中加入①HCl、②NaOH、③NaAcNH3·H2O溶液中加入①HCl、②NaOH、③NH4Cl 以上离子方程式中，左边为酸，右边为其共轭碱。 可以看出，有些物质既可以给出质子，也能够接受质子，这些物质称为两性物质，如：H2O、HCO3-、H2PO4-、HPO42-均为两性物质。 二、酸碱反应 根据酸碱质子理论，酸碱反应可理解为两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。 H3O+ + OH－ H2O ＋ H2O HCl ＋ H2O H3O+ ＋Cl－ NH3 ＋ H2O NH4+ ＋ OH－ H2O ＋Ac－ HAc ＋OH－ HCl ＋ NH3 NH4+ ＋ Cl－ NH4+ ＋ OH－ NH3 ＋ H2O 酸碱质子理论不仅适用于水溶液，也适用于非水溶液。 第三部分：课堂小结 1、当解离达到平衡时，未解离的分子浓度和已解离的离子浓度不再改变，已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度之比是一常数，称为解离平衡常数，用Ki表示。解离常数Ki只与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。 2、在一定温度下，当电离达到平衡时，已电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比率称为解离度，用符号α表示，弱电解质的解离度除与溶质和溶剂极性强弱有关外，还与溶液的浓度和温度有关。 3、在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低，这种效应称为同离子效应。 4、凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸给出质子生成它的共轭碱，碱接受质子生成它的共轭酸，酸（碱）与其相应的碱（酸）称为共轭酸碱对。越易给出质子，酸性越强，其