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《物质的分类》同步学习指导 一、 物质的分类：　　分类是根据对象的共同点和差异性，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。　　分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。　　例如：交叉分类法。Na2CO3既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。　　树状分类法：用同一标准对同一类物质进行再分类。便于系统认识物质。这种分类法强调了不同类别物质的内在联系，每一类物质之间没有交叉关系，培养了思维的系统性和严谨性。　　化学物质的树状分类法：　　　　说明：1．氧化物：　　（1）氧化物的分类　　从组成元素分：金属氧化物，如CuO、Al2O3　　非金属氧化物，如CO、CO2；　　从性质上分：　　　　（2）注意：此处的反应不能涉及化合价的变化。2．酸：　　按酸是否含氧元素，可分为　　　　H2SO4按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。3．碱：　　按溶解性，可分为　　4．盐　　按是否含有氧元素，可分为　　　　按酸碱中和反应程度，可分为　　　　Na2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。二、各类物质间的相互关系一－无机反应规律　　它们之间的相互关系如下图所示：　　（一）金属的性质：　　1、与非金属的反应，可得无氧酸盐或金属氧化物。 　　2、与酸反应　　（1）金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2　　（2）金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应　　3、与盐溶液反应　　（1）在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　（2）k、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接生置换反应，其反应比较复杂。（二）非金属的性质　　1、与金属反应　　2、与非金属反应　　3、与氢气反应　　 4、与H2O的反应 C+H2O CO+H2↑ （三）碱性氧化物的性质　　1、与H2O反应： 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）　　例如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2　　2、与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐　　例如：Na2O+SO3=Na2SO4 　　3、与酸反应：例如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（四）酸性氧化物发生的反应　　1、与水反应：酸性氧化物+H2O→酸 例如：SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4；　　注意：SiO2难溶于水，不与水反应　　2、与碱性氧化物反应（见前述）　　3、与碱反应：例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　　注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应（五）碱的性质　　1、与酸性氧化物反应（见前述）　　2、与酸反应： 碱+酸 盐+H2O　　3、与盐反应：强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐 即强碱制弱碱　　例如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；　　KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl若反应物是浓溶液或加热，则生成NH3↑+H2O　　4、碱的稳定性：难溶性碱受热易分解 难溶性碱碱性氧化物+H2O　　 例如：Cu(OH)2 CuO+H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O　　强碱稳定，受热难分解（六）酸的性质　　1、与金属反应（见前述）　　2、与碱性氧化物反应（见前述）　　3、与碱反应（见前述）　　4、与盐反应： 强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐 即强酸制弱酸　　例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （七）盐的性质　　1、与金属反应（见前述）　　2、与碱反应（见前述）　　3、与酸反应（见前述）　　4、与盐反应： 盐+盐→生成两种新盐； 生成物要有沉淀　　例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【例题及解析】　　1．下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）　　（A）酸、碱一定含氢，盐一定不含氧　　（B）酸、碱、盐可以不含金属元素　　（C）碱、盐可能含氧，酸一定含氧　　（D）盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧　　解析：该题检查酸，碱、盐的组成及概念。　　（A）错。含氧酸盐含有氧元素。　　（B）对。酸可以含金属元素，例如HMnO4（高锰酸）；盐可以不含金属元素，例如铵盐NH4Cl等；碱可以不含金属元素，例如NH3·H2O。　　（C）错。无氧酸不含氧元素。　　（D）错。铵盐不含金属元素。　　答案：（B）　　2．请选择尽可能多的途径制备NaCl：　　解析：　　金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl　　酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H