2015高考新课标化学总复习配套课件第2章 强化1节 化学反应也有“先后”.pptVIP

1.(2010·上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　) 2．写出向(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液反应过程中先后反应的离子方程式______________________ ____________________________________________。 二、氧化还原反应的先后顺序 1．同一溶液含有多种氧化性物质被还原顺序 如①将Zn投入含有Fe2＋和Cu2＋的混合液中，按反应先后，其有关离子方程式为Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋(先)、Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋(后)这是因为氧化能力Cu2＋Fe2＋。 ②将Fe投入含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的混合液中，按反应先后，其反应依次为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 【解析】　因为氧化性Ag＋Fe3＋Cu2＋Fe2＋Zn2＋，加入Fe粉可先还原Ag＋，然后依次为Fe3＋、Cu2＋，根据电子守恒，0.01×2＝0.01×1＋0.01×1，故析出0.01 mol Ag，Fe3＋恰好反应完全。 【答案】　C 3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。 4．(2014·青岛模拟)在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe2＋和Cu2＋，同时溶液中仍有固体物质，则a、b、c的关系正确的是(　　) A．a＜c＜a＋b　　　 B．b＜c＜a＋b C．a＋c＜b　 D．a＋b＜c 【解析】　因氧化性Fe3＋Cu2＋Fe2＋，加入Fe先还原Fe3＋再还原Cu2＋，根据溶液中含有Fe2＋和Cu2＋，同时溶液中存在不溶物，可推断Fe3＋完全反应，Cu2＋部分被置换为Cu。根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，当Fe3＋完全反应、Cu2＋未反应时，c＝a；当Cu2＋恰好完全反应时，c＝a＋b。因此当Fe3＋完全反应、Cu2＋部分发生反应时，aca＋b。 【答案】　A 2．同一溶液含有多种还原性物质被氧化的顺序 如：①向FeBr2溶液中通入少量Cl2，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。若Cl2过量，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ②向FeI2溶液中通入Cl2，I－先被氧化，然后再氧化Fe2＋。 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 【解析】　因为还原性Fe2＋Br－，在FeBr2溶液中通入少量Cl2时发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；通入过量Cl2时发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只发生后一个反应，当0.5ax1.5a时，Fe2＋全部参加反应，Br－部分参加反应，故选B。 【答案】　B 5.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2，则反应的离子方程式为____________ ______________________________________。 【答案】　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 6．将Cu、Fe、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分