2015高考新课标化学总复习配套课件第2章 第3节 氧化还原反.pptVIP

[考纲定位]　1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2．有关概念及相互关系 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【巩固练习】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) 【答案】　(1)×　O2与O3之间的相互转化是非氧化还原反应 (2)×　氧化还原反应可能为同种元素之间反应，如KClO3与浓HCl反应生成Cl2 (3)√ 知识点二　常见的氧化剂、还原剂及其产物 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 4．电子转移的表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： ———————————————————————— (2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如MnO2和浓HCl反应中电子转移的方向和数目可表示为： 【巩固练习】 2．下列物质或离子既可以被氧化又可以被还原的是______(填序号)。 ①Fe2＋　②Fe　③SO2　④S2－　⑤H2O2　⑥Cl2 ⑦HCl　⑧H2SO4 【答案】　①③⑤⑥⑦ 3．(1)用单线桥法表示反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O电子转移的方向和数目____________。 (2)用双线桥法表示反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO电子转移的方向和数目________________________。 【答案】　 考点一 [012]　氧化还原反应的概念和规律应用 一、基本概念及其联系 二、氧化性和还原性强弱比较的常用方法 1．依据反应原理 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2．依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 3．依据氧化还原反应的程度 相同条件下： (1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 (2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 4．其他方法：金属活动顺序表，元素周期表和电化学原理等。 三、氧化还原反应的主要规律及应用 1．“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如： (2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 【解析】　a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋＞Cl－，D项正确。 【答案】　D 【解析】　根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。 【答案】　D 考向预测2　反应先后规律 2．已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定(　　) A．含Fe2＋，不含Fe3＋　 B．含Fe3＋，不含Br－ C．含