212届浙江苏教版导航第1轮第8单元38讲物质制备和定量实验2.pptxVIP

　 一定物质的量浓度溶液的配制 【例1】(绍兴一模)某课外研究小组需配制含有Na＋、Cl－、K＋、SO42－的植物培养液480 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。 实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O， 提供的实验仪器有：①药匙　②天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。 ; (1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为__________________________。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是________ A．480 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．1000 mL容量瓶 D．两只250 mL容量瓶 (3)甲同学以KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量 m(KCl)＝________g，m(Na2SO4)＝________g (4)乙同学用上述物质中的三种物质进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：______________________________(写化学式)。; (5)丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植物培养液，你认为该同学计算得到四种物质的总质量为________g。 ;【解析】根据溶液中正、负离子所带电荷相等，c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)－c(K＋)＝0.8 mol·L－1；实验所用容量瓶应该大于或等于实验所需的溶液体积，所以应选用500 mL容量瓶；配制溶液所需的溶质质量应该以配500 mL溶液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为0.2 mol，质量分别为14.9 g、28.4 g；若用3种物质来配制，3种物质应该为Na2SO4、NaCl、K2SO4；根据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用4种物质配制，其总质量为43.3 g。 【答案】 (1)0.8 mol·L－1　(2)B　(3)14.9 g　28.4 g　(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4　(5)43.3 g;【迁移训练2】 (2010·嘉兴模拟)实验室常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。 (1)请回答下列有关指示剂的选用问题： ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择__________________作指示剂。 ②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_________作指示剂。(CO2饱和溶液的pH约为3.9) ③用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择______作指示剂。(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2 Na2S4O6＋2NaI); (3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质。可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并确定浓度。有人试图用浓盐酸来配制标准溶液，但结果不理想，所配溶液的浓度不精确，其原因是__________________，上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体 _________ (填“能”或“不能”)。;【解析】 (1)甲基橙的变色范围在pH＝3.1～4.4，与滴定后溶液的pH(3.9)接近，故应选择甲基橙作指示剂。I2遇淀粉变蓝，用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水，当蓝色消失即是滴定的终点。 (2)浓度小一点，所需要的盐酸体积大一些，误差就小一些。 (3)浓盐酸具有挥发性，因而用浓盐酸来配制标准溶液，结果会不理想。氢氧化钠固体在称量过程中易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，难以保证纯度，因而上述基准物不能改用纯净的氢氧化钠固体。 ; 常见化合物制备的实验技巧 【例3】 (金华期末)某工厂排出的废水中含有少量的Zn2＋、Ag＋、Na＋、SO42－及一些悬浮的泥沙等不溶物。下图是回收Ag和ZnSO4·7H2O晶体的流程图。请回答： (1)滤渣分别是：1________，2________，3________。 (2)滤液分别是：1________，2________，3________。 (3)操作分别是：1________，2________，3________。 (4)加入的试剂是：A________，B________。; (5)为得到纯净的皓矾，操作3可以具体分为 ①用氧化锌调节滤液的pH≈2，再过滤。原因是______________________________(用离子方程式表示)。 ②将滤液置于烧杯中，加热浓缩，当出现下列现象______时，停止加热。 A．液