213年高考化学一轮复习课件人教版第二单元第11讲氮及其化合物.pptxVIP

一、氮族元素;二、氮气与氮的固定 1．物理性质 ____色、____味的气体，____溶于水，难液化，空气中含 _____(体积分数)的氮气。沸点为－195.8 ℃，熔点为－209.9 ℃。 2．分子结构：氮气的电子式为________；结构式为______； 氮氮三键键能很高。 3．化学性质：常温稳定，高温活泼。 ;4．用途;氮的氧化物;NH4 ＋OH－。;4NH3＋5O2=====______________(工业制硝酸)。;3．制法 (1)实验室制法：用氯化铵晶体和氢氧化钙固体混合加热。;_______________(NH3＋HCl====NH4Cl ，试;溶液：NH4 ＋OH;密度为1.42g·cm－3。;(2)硝酸不稳定，受热或见光易分解。; 现象：反应较缓慢，放出无色气体，在试管口变成红棕色， 溶液变蓝色。注意：试管口应塞上用碱液润湿的棉团。;考点1;3．NO、NO2 的制法 (1)NO 的实验室制法。; 【例1】 必威体育精装版研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实， NO 对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于 NO 的叙述正确的是;1．对二氧化氮的下列说法不正确的是(;考点2;实验室制氨气的的注意事项;(4) 快速制备 NH3 也可以通过加热浓氨水的方法，利用;【例2】都能用图 2－11－1 所示装置进行喷泉实验的一组;答案：A;中错误 的是(; 解析：NH4Cl 固体受热分解生成NH3 和HCl，而当温度降 低时，NH3 和HCl 又重新化合成固体 NH4Cl，气体难进入干燥 管，A 项错误；向CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成Ca(OH)2， 同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B 项正确；固体加 热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以 免损坏试管，C 项错误；对于D 项，浓氨水加热制取NH3 的方 法和试剂都是正确的。;考点3; 3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有很强的氧化性， 所以在金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行， 这个过程叫钝化，所以可用铁、铝容器装运冷浓硝酸(或浓硫 酸)。 4．非金属(如碳、硫等)也可以和浓硝酸发生反应，非金属 被氧化，硝酸完全被还原成 NO2，硝酸只体现氧化性，这和金 属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。; 5．浓硝酸和浓盐酸按 1∶3 的??积比组成的混合物叫王水， 它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。; 【例3】物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被 还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原;【变式训练】 3．(双选)锌与硝酸反应，若有1 mol 硝酸参加反应，则有0.8 mol 的电子发生转移，此时硝酸的还原产物中 N 元素的化合价为;探究实验体现的绿色思想; 【典例】某兴趣小组设计出图 2－11－2 所示装置来改进教 材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。;方案; (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2 ＞Br2。操作步骤为____________________________________， 实验现象为_________________________________；但此实验的 不足之处是____________________。;; (4)若用上述装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2， 根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4 制Cl2，再用 Cl2 制Br2。;【突破训练】;可选药品：浓硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢; (4)装置②的作用是________________________，发生反应 的化学方程式是：_____________________________________。 (5) 该小组得出的结论所依据的实验现象是___________ _____________________________________________________。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显 蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而 乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了 以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 ______(选填字母)。;c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化; (5)NO 被氧化后生成红棕色的NO2，所以可从气体是否变 为红棕色来证明浓、稀HNO3 是否氧化了NO。(6)方法一：将 溶解的NO2 赶走(a、c 方案)再观察颜色是否变化；方法二：配 制饱和Cu(NO3)2 溶液与该溶液比较颜色；方法三：在饱和的 Cu