212年高考总复习课件苏教版63电能转化为化学能金属的腐蚀及防护.pptxVIP

基础自主梳理;(1)该装置的名称是___________。 (2)A、B中至少有一种是金属________，接____________。 (3)C溶液中含有________。 答案：(1)电解池　(2)Cu　电源正 (3)H2SO4;基础回归;思考感悟 电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小吗？ 【提示】　不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀；而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电解水，故离子浓度增大。 ;清单二;C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色 D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 答案：C;基础回归 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 (2)总反应方程式：;2．电镀铜或电解精炼铜 (1)两极材料：待镀金属或纯铜作_______。 镀层金属或粗铜作______。 (2)电极反应：阳极：Cu－2e－===Cu2＋。 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。 3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl) (1)电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2Na＋＋2e－===2Na。;;A．②①③④⑤⑥　　　　B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 答案：C;基础回归 1．金属的腐蚀 (1)化学腐蚀 金属与其他物质直接接触发生__________反应而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀 ①定义：不纯的金属或合金发生_________反应，使_______的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。与化学腐蚀往往同时发生，但_________腐蚀更为普遍，速率也大。;②钢铁的电化学腐蚀;2.金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法　 ②外加电流的阴极保护法 (2)其他 ①改变金属内部结构，如制成合金； ②使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。;课堂互动讲练;2．电解池中电极反应式的书写 (1)根据装置书写 ①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 ②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 (2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用电子守恒分别写出两极反应式。;②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。 3．电解化学方程式的书写 (1)必须在等号上标明通电或电解。 (2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：; 2010年高考全国卷Ⅱ)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色);回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)； ①A管溶液由红变黄　　②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 (2)写出A管中发生反应的反应式：__________________________________； (3)写出B管中发生反应的反应式：__________________________________； (4)检验a管中气体的方法是__________________________________；;(5)检验b管中气体的方法是______________________________________； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是______________________________________。;按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2；检测b管中产生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是O2。;【答案】　(1)①④ (2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑) (4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解);跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1．用惰性电