盐类的水解-南昌第二十中学.PPTVIP

南昌二十中 谢英平 ?? 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 §3.3 盐类的水解 酸溶液：c(H+) c(OH-) 碱溶液：c(OH-) c(H+) 呈酸性 呈碱性 盐溶液 呈中性 ? 一、探究盐溶液的酸碱性 【温故知新】 【实验探究】 ②根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按A.强酸强碱盐、B.强酸弱碱盐、C.强碱弱酸盐分类。 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 酸碱性溶液的 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3 酸碱性 盐类型 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3 酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 A C C B A C B ③分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其盐的类型间的关系，你能得出什么规律？ 中性 酸性 碱性 ? §3.3 盐类的水解 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 分析过程 ↓ 这些过程在我们化学上该如何表达呢？ 总化学方程式 NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl 盐类的水解 离子方程式 归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH—)。　　 ↑ NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+（弱碱阳离子）水解 NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ ＋ NH3·H2O H2O OH- ＋ H＋ NH4+ + H2O NH3 · H2O+H+ 【探讨与交流】 2、CH3COONa溶液为例，讨论分析：为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？ ①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？ 9 方程式： + CH3COOH 结果：C(H+)C(OH-)；溶液呈碱性 H2O H+ + OH- 3.原因： 以CH3COONa为例 CH3COONa == CH3COO- + Na+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式： CH3COO－+H2O CH3COOH+OH- §3.3 盐类的水解 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 1、盐类的水解： 弱酸、弱碱 盐类水解对水的电离平衡有何影响? §3.3 盐类的水解 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。 2、盐类水解的实质： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 1、盐类的水解： 哪些盐可以发生水解反应? 3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。 5.盐类水解反应与中和反应的关系 从形式上可看作中和反应的逆反应 中和(放热) 注意：并不是所有中和反应都有逆过程，也就是说并不是所有盐类都能发生水解。 酸 + 碱 盐 + 水 水解(吸热) ②NH4NO3等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为___________，溶液显_____性； (3)NAN03等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为___________，溶液显_____性。 可总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。 ①NaNO3能否水解，NaNO3溶液为什么显中性？ 【思考与交流】 弱碱阳离子 酸 弱酸阴离子 碱 C(H+) = C(OH-) 一、盐类的水解规律 盐类 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 NH4Cl CH3COONa NaCl (NH4)2S 水解 水解 不水解 强烈 水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 阴、阳离子 弱碱 弱酸 无 弱酸、 弱碱 酸性 碱性 中性 具体判断 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁的性; 盐类水解及其规律 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液