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海淡水系统中腐蚀与防护 　　摘要：淡化海水在运行过程中，由于溶解氧、促进腐蚀性离子的存在，以及微生物的繁殖，均会对系统金属产生腐蚀。本文分析了腐蚀破坏在海淡水系统中的作用机理；提出了解决腐蚀破坏现象的防腐蚀技术。 　　关键词：双膜法；淡化海水；腐蚀机理；防腐蚀措施 　　中图分类号： X145 文献标识码：A 　　天津作为一个海滨城市，拥有极其丰富的海水资源。而淡水资源严重不足，人均淡水资源占有量仅为153立方米，加上引滦水人均也只有370立方米，是全国平均水平的1/7。针对这一现状，以及“沿海工业企业，特别是电力、化工、石化等高用水企业应优先利用海水替代淡水作为冷却水，用海水淡化水工业锅炉除盐水”的要求；天津某化工厂利用海水淡化水作为工业循环冷却水水源，较好解决了淡水资源严重不足的情况。 　　海水淡化，又称海水脱盐，是一种从海水中获取淡水的过程，实现海水淡化的一种方法是从海水中把淡水取出来，再一种方法是从海水中将盐分取出来。前者主要有蒸馏法（包括多级闪蒸（MSF）和多效蒸馏（MED））、反渗透（RO）、冷冻法、水合物法和溶剂萃取法等，后者有离子交换法、电渗析法（ED）、电容吸附法和压渗法等。其中反渗透法有着无相变过程，能耗低；工程投资及造水成本较低；装置紧凑，占地较少；操作简单，维修方便等特点，该化工厂即采用此法淡化海水作为循环冷却水。 　　1 淡化海水腐蚀性 　　由于淡化海水中Ca2+、Mg2+等离子在前处理中已经几乎完全去除，导致淡化海水中硬度及碱度极低，而氯离子含量相对较高，属于极低硬度、碱度水质，此种水质的腐蚀性极强。 　　试验用海水淡化水的主要化学成分见表1。 　　根据朗格利尔（Langelier）饱和指数 　　L.S.I = pH- pHS=-2.56 　　氯离子含量为175.26mg/L，此水具有强腐蚀性。 　　为了对水质的腐蚀性和结垢性进行控制，必须要有一个能评价水质化学稳定性的指标体系，以便对水质化学稳定性进行鉴别，从而采取相应的稳定性控制措施。常用的水质化学稳定性的判别指数有：饱和指数、稳定指数、结垢指数和临界pH值结垢指数等。表2对淡化海水做了具体的水质化学稳定的判??。 　　通过对淡化海水水质化学稳定性的判定，同样可以看出，此海水淡化水为严重腐蚀性水，对输水管道和使用设备有着严重地腐蚀威胁，必须进行合适的防腐蚀措施。 　　2 淡化海水腐蚀机理 　　淡化海水在运行过程中，由于溶解氧、促进腐蚀性离子的存在，以及微生物的繁殖，均会对系统金属产生腐蚀。 　　2.1溶解氧腐蚀 　　循环冷却水系统在运行过程中，水与空气能够充分接触，因此水中含有较高浓度的溶解氧。另外，由于碳钢表面的不均匀性和溶解氧的去极化作用，使碳钢和水构成了热力学的不稳定体系，从而产生了氧化还原的电化学腐蚀。碳钢中的不同组分-石墨、渗碳体和铁素体间的电位差成为微腐蚀电池的推动力。这是一个同一金属不同组分间的腐蚀电池，阳极、阴极彼此相连，不用导线自发进行。又由于这个电池很微小，无法分清阴阳极，可以把整个金属看成阳极，也可看成阴极，整个腐蚀十分均匀，故称自发均匀的微腐蚀电池。 　　阳极： 　　阴极： 　　在水中： 　　2.2促进腐蚀氯离子—引起的腐蚀 　　由于海淡水中氯离子相对较高，形成氯化物、硫酸盐等的浓度也会增加，从而加速金属的腐蚀。它们的存在，能使金属表面保护膜的保护性能降低，尤其是Cl-的离子半径小，穿透性强，容易穿透保护膜层，加速阳极腐蚀过程，使氧腐蚀加速，引起点蚀。 　　2.3微生物引起的腐蚀 　　微生物排出的粘液与垢和泥沙等杂物形成沉积物附着在金属表面，发生垢下腐蚀；另一方面，由于沉积物的存在，使一些厌氧微生物得以繁殖而对金属产生腐蚀。如硫酸盐还原菌，当温度为25℃～30℃时，繁殖更快，它分解水中的硫酸盐，产生H2S，引起碳钢腐蚀，微生物腐蚀机理如下： 　　阴极反应： 　　阳极反应： 　　（水的电解） 　　（吸附于金属表面） 　　二次腐蚀反应： 　　细菌腐蚀总反应为： 　　硫酸盐还原菌的腐蚀现象看起来与H2S腐蚀很相近。但硫酸盐还原菌的腐蚀危害程度更为严重，因为它的腐蚀一般为垢下腐蚀，更容易形成闭塞腐蚀电池而使管线、设备发生局部腐蚀而穿孔。 　　3 防腐蚀技术在淡化海水系统中的应用 　　3.1提高应用淡化海水系统的PH值 　　水系统PH值的高低直接影响金属的腐蚀速度，随着水PH值的增加，水中氢离子的浓度降低，金属腐蚀过程中氢离子去极化的阴极反应受到抑制，金属表面特别是碳钢表面生成氧化性保护膜的倾向增大，故冷却水对碳钢的腐蚀性随其PH值的增加而降低。对于金属腐蚀速度的影响往往取决于该金属的氧化物在水中的溶解度对PH值的依赖关系。碳钢设备在低pH值时就腐蚀的快一些，而在高pH值时就腐蚀的慢一些，因此适当提高系统PH值对海淡水系统防腐蚀非