第一轮复习课件之离子反应【例题解析】.pptVIP

下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2↑+H2O C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H++2Cl- Cl2↑+Mn2++H2O D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu Fe2++Cu2+ 5 B 解析 A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。 下列离子方程式正确的是 ( ) A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH- 2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3·H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O 6 C 解析 A选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，B选项中得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。 六、离子共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 思考：（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B、K+、Cl-、SO42-、AlO2- C、K+、Cl-、SO42-、MnO4- D、Ca2+、H+、Cl-、NO3- 【思路分析】 A 能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项中的AlO2-在酸性条件下不可能存在，C选项中的MnO4-有颜色，D选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，而硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； ③ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存 2、能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存： ① 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 ② 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3- /H+) ③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 ②NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 4、离子间发生络合反应 1、 Fe3+ + SCN－ 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3 ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵酸性溶液（H＋）