第一节中国现代化工之母——氯碱工业【教案】.pptVIP

2.1以食盐为原料的化工产品 第二节 中国现代化工业之母——氯碱工业 一、电解饱和食盐水 演示实验 1、现象： 阳极：湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 阴极：酚酞溶液变红 收集气体，移近火焰，产生爆鸣生 二、氯化氢 3、举例说明盐酸有哪些化学性质？ 1.酸+碱→盐+水 如：HCl+NaOH→NaCl＋H2O 2.酸+碱性氧化物→盐+水 如：2HCl＋CuO→CuCl2＋H2O 3.酸+金属→盐+氢气 如：2HCl＋Zn→ZnCl2＋H2↑ 4.酸+盐→新酸+新盐 如：2HCl＋CaCO3→CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5.酸+指示剂反应 石蕊变红,酚酞不变色 1.为什么盐酸具有这些酸的通性？ 答:氯化氢在水溶液中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。 电解质在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的过程叫做电离。 工业制备： H2+Cl2→2HCl 注意：氯气在氢气包围中燃烧 四、实验室制取氯化氢 1．原料：氯化钠固体、浓硫酸 2．化学方程式?： 4、HCl收集方法 向上排空气法 实验室制HCl的装置 仪器组装与步骤 (1) 仪器的组装：原则为自下而上，从左到右，拆卸则相反。 (2)气密性检查：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 (3)添加药品 (4)制备 * ——产生Cl2 ——产生NaOH ——产生H2 2、化学方程式： 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2 ↑ 通电 阴极产物 阳极产物 1、物理性质 溶解度： 无色、 刺激性气味 密度大于空气 的气体 1体积溶解约500体积HCl，极易溶于水 喷泉实验 喷泉实验 问题与思考 1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？ 答:外界压强比烧瓶中的压强大，把烧瓶中的溶液压入烧瓶了。 2.为什么烧瓶里与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的氯化氢呢？ 答:几乎全部氯化氢都溶于挤入烧瓶中的几滴水中。使瓶内压强迅速减少。 3.从该实验可以得出什么结论？ 答:氯化氢气体极易溶于水。 2.盐酸 氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸. 特性：易挥发 纯净的盐酸是无色的液体, 工业盐酸因为含有铁的杂质而呈黄色. 一般,氯化氢的含量在37%以上的便称为浓盐酸 问题与思考 HCl → H+ + Cl- NaCl → Na+ + Cl- HCl → H+ + Cl- MgCl2 → Mg2+ + 2Cl- AlCl3 → Al3+ + 3Cl- 三、电离 电解质的电离可以用电离方程式来表示： 写出下列物质的电离方程式： FeSO4 Fe2(SO4)3 HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 注意：在电离方程式中，阳离子带的电荷总数和阴离子带的电荷总数的绝对值相等。 氯化氢气体溶于水 食盐和浓硫酸 制法 使干燥石蕊试纸变红 不能使干燥紫色石蕊试纸变红 化学性质 能导电 不导电 是否导电 混合物 化合物 物质类别 H2O分子、H+离子，Cl-离子 HCl分子 组成微粒 HCl HCl 化学式 盐酸 氯化氢 物质名称 列表比较氯化氢和盐酸的异同点： NaCl+H2SO4（浓） 微热 NaHSO4+HCl? 实验原理: 高沸点(难挥发性)酸制低沸点(易挥发性)酸 固液不加热 实验室制CO2 固液加热 固固加热 适用范围 反应条件 反应物状态 实验室制HCl 实验室制O2 装置选择 3、反应装置： 5、HCl尾气吸收 * * * 本反应的依据是不挥发性酸制取挥发性酸。 对，将两个装置中符合第三种装置要求的仪器组装起来就可以得到满足条件的装置。