第二节化学平衡 一.溶解、结晶动态平衡的建立.pptVIP

* 一.溶解、结晶动态平衡的建立 定温下，将食盐晶体投入水中溶解开始，食盐表面积由大变小，溶解速率也由大变小；随时间的推移，水中食盐的浓度由0逐渐增大，结晶速率也由0逐渐增大，直至两相反过程的速率相等时，才建立了溶解平衡。 思考：从食盐的溶解过程能建立溶解平衡得到什么启示？ 启示：任何一种可逆过程，在一定 条件下，均可建立动态平衡。故可逆反应也可建立化学平衡。 二.复习 1.可逆反应: 在相同条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应进行的反应。 2.可逆反应的特点: 反应不能进行到底。 三.概念 1.正反应: 由反应物向生成物方向进行的反应。 2.逆反应:由生成物向反应物方向进行的反应。 练习：室温时，热化学方程式：N2 +3H2 2NH3 +92.4kJ/mol，同温下1molN2, 3molH2充入一密闭容器内，充分反应但是放出的热量总小于92.4kJ，其原因是： 四.化学平衡的建立 以CO + H2O CO2 + H2 反应为例。条件一定 ，将0.01molCO和0.01mol H2O通入1L容器中,开始反应（定性给出以下结论）: ⑴反应刚开始时（t=0）: 反应物的浓度__,正反应速率___。 生成物的浓度__，逆反应速率___。 ⑵反应进行中（t=t） ： 反应物的浓度__,正反应速率___。 生成物的浓度__，逆反应速率___。 ⑶ 肯定最终有一时刻（t=t1） ，正反应速率与逆反应速率____，此时，反应物的浓度____，生成物的浓度也___。 五.化学平衡建立过程的速率时间图象 六.图象分析———思考题 可逆反应：CO + H2O CO + H2 以CO的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如图所示，图中阴影面积表示： 七.平衡标志练习 例 1:1molN2, 3molH2充入一密闭容器使之在一定条件下达到平衡: N2 +3H2 2NH3 +Q，下面一定 达到平衡的是： ①混合气体体积等于最初体积一半的状态。 ②氮气、氢气、氨气总物质的量不随时间改变的状态 。 ③氮气、氢气、氨气总质量不随时间改变的状态 。 ④对反应： C（S） +H2O（g） CO （g） +H2 （g）气体总质量不随时间改变的状态 。 ⑤单位时间有1molNH3分解同时有0.5molN2生成的状态。 ⑥单位时间有1molNH3分解同时有0.5molN2和1.5molH2 生成NH3的状态。 ⑦N2、H2、NH3质量之比不随时间延长而改变的状态。 ⑧ N2、H2 体积百分含量之比不随时间延长而改变的状态 。 ⑨正逆反应同时进行的状态。