第二节影响化学反应速率因素 第二章化学反应速率和化学平衡.pptVIP

* * 第二节 影响化学反应速率的因素 简化后的有效碰撞模型 1、有效碰撞 并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有 其中的一部分分子的碰撞能发生化学反应。 ——有效碰撞 （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 n活=n总×活% 活化分子 有效碰撞理论 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比 2、活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 简化后的有效碰撞模型 3、活化能 E1是反应的活化能 E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是 反应热 简化后的有效碰撞模型 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 主要因素：参加反应的物质的性质 外界条件： 浓度、压强、温度、催化剂等 光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。 次要因素: 化学反应速率的影响因素 一、浓度对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。 2、微观解释 单位体积内活化分子数增多 活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 有效碰撞次数增多，反应速率加快 活化分子: 普通分子: 浓度对化学反应速率的影响 增大反应物浓 度 3、适用范围 适用范围：气体、溶液 （固体或纯液体的浓度视为常数） 二、压强对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。 2、微观解释 单位体积内活化分子数增多 活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 有效碰撞次数增多，反应速率加快 压缩体积增大压强 压强对化学反应速率的影响 活化分子: 普通分子: 只适用于气体 （必须引起反应或生成物气体浓度改变） 3、适用范围 三、温度对反应速率的影响 1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。 2、微观解释 活化分子百分数增加（主要） 碰撞频率提高（次要） 活化分子: 普通分子: 温度对化学反应速率的影响 升高温度 3、适用范围 所有状态 所有反应 温度每升高10 ℃ ，v增大到原来的 2 ~ 4 倍 四、催化剂对反应速率的影响 1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率 2、微观解释 降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 活化分子: 普通分子: 加催化剂 催化剂对化学反应速率的影响