第二单元课题1空气1 第二单元我们周围的空气.pptVIP

第二单元我们周围的空气 课题一空气 测定空气中氧气的含量 二、物质的分类： 物质 * 今天我们就来重新认识一下 ——空气 一、空气是由什么组成的? 二、我们能否设计一个简单的实验 来测定空气里氧气的含量呢？ 探究：测定空气中氧气的含量 【提出问题】空气中的氧气体积含量约为多少？ 【建立假设】氧气约占空气体积的1/5。 【设计实验】 燃烧匙 实验现象： 1、红磷剧烈燃烧，放热，生成大量白烟 2、集气瓶冷却后： 打开止水夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶体积的1/5 实验结论： 氧气约占空气体积的1/5 解释：红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中压强变小，产生压强差，水倒流入集气瓶。 文字表达式： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 根据要求回答问题： ①在集气瓶中加少量水 ②检查装置的气密性 ③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹 ④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞 ⑤待集气瓶冷却后打开止水夹 （1）步骤④反应的文字表达式为 ； （2）步骤⑤中观察到的现象为 ； （3）该实验得出的结论是 ； （4）该实验剩余的气体有 ；是　　　物 （5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原 因可能是 ； 实验探究 问题讨论： 1、瓶中约4/5的空间内还有没有气体？若有它能支持燃烧吗？还有其他性质吗？ 2、为什么要用过量的红磷？ 3、为何要等集气瓶冷却到室温后再打开止水夹？ 瓶中4/5有气体，不是真空，因液面没上升到顶部。但剩余气体不燃烧也不不支持燃烧，否则燃烧不停止 。该气体还不溶于水 保证将集气瓶中的氧气消耗完 测定空气中氧气的含量 保证实验前后内外压强一致，以便准确 测量被消耗的氧气的体积 4、在做空气组成的实验时，有时测得的 氧气体积远小于1/5，出现误差的可能 原因： （1）红磷量不足，没有耗尽氧气 （2）装置气密性不好，有一部分外界 空气进入 （3）反应停止后没有冷却到室温就 打开了止水夹。 若大于1/5，则可能的误差原因？ （1）红磷燃烧前没夹止水夹或止水夹没夹好 （2）燃烧匙伸入到集气瓶中时动作太慢 如图：关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答： （1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是________，原因是________ （2）若打开止水夹b、c后观察到的现象 是________ ，原因是________ （3）你觉得可燃物的选择 应注意些什么？ 水进入左瓶 耗氧，生成固体，气压减小 没什么变化 耗氧，产生气体，气压不变 迁移升华 实验现象： 红磷剧烈燃烧，放热，生成大量白烟 玻璃罩内水面上升 测定空气中氧气的含量 请计算 实验前夹紧弹簧夹，实验结束冷却至室温， 打开弹簧夹，注射器的活塞理论上应该停 在 ml处？ 50ml 25ml 50 X（1/5）=10 25 – 10=15 15 测定空气中氧气的含量 比一比 1、请比较，装置二的优点是？缺点是？ 图 一 图 二 优点：始终在密闭体系，误差小、环保， 操作简单、可直接读数 缺点：活塞容易迸出 测定空气中氧气的含量 请观察 图 一 图 二 1、这两套装置有什么不同？ 2、哪套装置更好些？优点是？ 所选药品不同，点燃方式不同 图二更好，密闭环保，误差小，操作简单 资料：红磷的着火点是260℃ 白磷的着火点是40℃ 测定空气中氧气的含量 其他装置 红磷 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 体积分数！ 空气是由什么组成的? 混合物： 纯净物： 由多种物质组成 由一种物质组成 例如：空气、饮料、海水、河水 生理盐水（主要成份氯化钠、水） 澄清石灰水(主要成分氢氧化钙、水) 例如：氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳(CO2)、 五氧化二磷(P2O5) 纯净物可以用化学式表示！ *