容量瓶-成化高中.PPT

引入：在实验室和工业生产中常需要某浓度的溶液，而市场上又买不到，怎么办？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.冷却 　　　容量瓶是一个精密的定量仪器，所以使用时还要注意这个仪器在200C左右使用最为精确 ，所以要冷却至室温后再转移． ９. 摇匀 将容量瓶盖好塞子， 反复上下颠倒，摇匀． 交流与讨论 １．配制一定物质的量浓度的溶液时，是否需要计算所需水的质量或体积？ * 1.5mol/L BaCl2 专用仪器：容量瓶（规格固定） 2. 特点：容量瓶上标有温度、规格、 刻度线 3. 用途：用来准确配制一定体积一定浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、梨形、平底玻璃 瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 ③使用前要检查是否漏水 ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②不能长期存放溶液或进行化学反应 4.注意事项： 　　往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，把瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，如不，将瓶正立，把瓶塞旋转180度后塞紧再检查一遍。 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 　1、计算 固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； 　2、称量（量取）： 固体用天平，液体用量筒; m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g 托盘天平称量的注意事项 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放 一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 托盘天平称量的注意事项 3. 溶解 在烧杯中用适量水溶解，不能在容量瓶中溶解。 溶解时除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？操作过程中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。 思考： 注意事项： ５. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？ 答：还有碳酸钠残留在烧杯壁和玻璃棒上。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 ６. 洗涤、转移 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。 ７．摇匀 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 ８．定容 思考：摇匀后发现液面低于刻度线,怎么办？ 10. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1.06gNa2CO3 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取　 mL 18mol/L的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 　　　　　　缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待溶液 　 　 后，将溶液沿玻璃棒移入　　　中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 　　 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到　　　　中并贴好贴签. 13.9 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷却至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 1-2 cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 课堂练习 答：不需要，因为整个溶液的配制过程是在一定体积的容量瓶中定容完成的． ２．若需要180mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，应选择什么规格的容量瓶 答：只能配制一定体积的溶液，而不能配制任意体积的溶液 ３．配制过程中一旦出现错误操作，怎办？ 答：重新配制