《铁的重要化合物》第1课时导学案.docVIP

《铁的重要化合物》第1课时导学案 [学习目标] 1、通过阅读课本、观察图片，实物展示等，进一步认识几种铁的氧化物的颜色、状态、用途，感受化学与人类生活的密切关系。 2、通过书写铁的氧化物与酸反应的离子方程式，归纳出碱性氧化物与酸反应的规律。 3、通过对Fe(OH)2、Fe(OH)3制备的实验探究，掌握实验操作技能，理解氢氧化亚铁的易被氧化的性质，体验科学探究的过程和方法，进一步形成团队合作意识和严谨的科学态度。 [学习重点] 1、铁的氧化物、氢氧化物的性质； 2、实验操作技能、观察分析实验现象能力。 [学习难点] 制备Fe(OH)2的实验探究 [学习过程] 一、自主学习 阅读课本P59，填写下列空格。 1.铁在地壳中的含量居 位，化合物存在的价态形式主要是 价。 2.通过实验或讨论填写： 铁的氧化物 性质 Fe2O3 FeO Fe3O4 铁的化合价 颜色状态 俗称 水溶性 按氧化物性质分类 与CO的反应 与酸反应 的离子反 应方程式 归纳铁的氧化物以及其他碱性氧化物与酸反应的一般规律： 二、实验探究 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 1、实验设计 制备原理 （离子方程式） 所需药品、仪器 操作步骤 制备Fe(OH)3 制备Fe(OH)2 2、分组实验： 记录实验现象： 制备Fe(OH)3 制备Fe(OH)2 3、[讨论] （1）氢氧化亚铁的颜色的改变的原因是 ，该物质的来源是 （2）对实验操作步骤和方法的评价及改进 改进： 4、课堂知识归纳疏理 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 铁元素价态 物理性质 颜色状态 水溶性 化学性质 与酸反应（如H2SO4）（化学反应方程式和离子反应方程式） 加热分解 Fe（OH）2→ Fe(OH)3 5、课堂小结： 【课堂练习】 1、世博园的建设将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘 2、 下列氢氧化物中既有碱性又有还原性的是（ ） A、Al(OH)3 B、Fe(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Mg(OH)2 3、在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。（C+H2O＝CO+H2） 4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是： 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是： 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。