2010年高考化学试题电解质溶液.docVIP

2010年高考化学试题 1．(2010全国I?9)下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C1.0×10?3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10?8mol/L盐酸的pH=8.0 D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 ．(2012山东?15)某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A B．加适量固体可使溶液由点变到点 C两点代表的溶液中与乘积相等 D、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 ．(2010天津卷?4)下列液体均处于25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 DpH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO－) ．(2010广东理综卷?12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L?1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) Cc(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) ．(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存 B在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存 C 由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH D 由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A? + H2OHA + OH ．(2010上海卷?14)下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1 mol·L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L?1的醋酸钠溶液的pH D1L 1 mol·L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L?1硫化钠溶液吸收SO2的量 ．(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH4＋) BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH－)= c(H＋) C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)c(SO42－)c(H＋) D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S) ．(2010四川卷?10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的H＋个数：① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① C．①溶液中:c(CO32－)c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－) c(H2CO3) ．(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A 点所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) B 点所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) C 点所示溶液中：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋) D 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－) ．(2010浙江卷?26)已知： 25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10 25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题： 图2 (1)25时，将20mL 0.10 mol·L?1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶