第二节 燃烧热 能源练习.docVIP

第二节 燃烧热 能源练习 姓名 班级 一 中和热及其测定 1.中和热是指在 溶液中，酸跟碱发生反应生成 水时所释放的热量。单位是 。 2.中和热测定过程中盐酸的浓度为0.50mol/L，为什么NaOH的浓度要取0.55mol/L： 3.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 4.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）△H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 5．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H =-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的△H为 （ ） A. +184.6 kJ/mol B. -92.3 kJ/mol C. -369.2 kJ/mol D. +92.3 kJ/mol 6.甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为 7. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 二．燃烧热 在101kPa时，mol纯物质燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。CH4(g)+O2 (g) =CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？为什么？ 9.已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－570kJ/mol ， H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.6kJ/mol ， C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －110.5KJ/moL ， C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5KJ/moL。回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 二．能源1. 重要的化石燃料： 2. 新能源的开发最有希望的新能是和等。下列说法中不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B．煤燃烧时化学能转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时全部转变成光能 1