复习学案12硫的转化.docVIP

济北中学高三化学一轮复习学案12 硫的转化 编制： 审核： 使用日期： 月 日 高考要求 重难点提示 应对策略 用结构--性质—用途—制法—保存来形成知识体系，通过氢化物—单质—氧化物—酸—盐主线掌握不同价态硫的转化 【基础知识回顾】 1．硫 （1）硫的原子结构和物理性质：硫位于周期表 周期 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，溶于 。硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫等。（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）Cu ②与非金属反应O2 S+H2 ③与化合物的反应HNO3 、H2SO4 2．硫的氧化物 （1）二氧化硫： ①SO2是色有气味气体，密度易溶。 ②SO2是氧化物，能跟反应生成亚硫酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（Cl 2、O2）均可与SO2发生氧化还原反应 如：SO2 + Cl 2 +H2O == SO2 + O2 ④SO2也有一定的氧化性 H2S + SO2 == ⑤SO2具有漂白性，能跟有机化合物生成无色物质（非氧化还原反应） 思考：SO2 、氯水、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ （2）三氧化硫：是一；具有酸性氧化物的通性，遇剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 4．硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性： ②SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋等）：待测液中滴入量 酸化，澄清液再加入 ，若产生 ，说明待测液中含有SO42-离子不可用硝酸酸化，原因是 。酸雨的形成和防治【典型例题分析】 【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4 【例2】 A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 【例】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶 于水，也不溶于稀硫酸 【例】2溶液中通入过量Cl2 B．向饱和SO2溶液中通入过量H2S C．向NaOH溶液中通入过量Cl2 D．向H2S饱和溶液中通入过量SO2 【巩固训练】 Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀 A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④ 2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 （ ） A. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B. 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑C. H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.下列说法正确的是（ ） Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 4．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是（ ） A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明5．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使