必修2-1.3从微观结构看物质多样性.pptVIP

绿色柱状祖母绿晶体 橄榄石晶体 石膏晶体 辰砂 黑云母 白云母 海蓝宝石 各种各样的晶体 三、晶体 晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。有固定熔沸点 阴阳离子 分子 原子 阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合， 形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。 构成晶体的基本微粒和作用力 1）定义： 1、离子晶体 2）物理性质： 3）形成离子晶体的物质归类： 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式 有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。 较高 硬度： 导电性： 熔沸点： 较硬 固态不导电，熔化或溶于水后能导电 氯化钠晶体结构 Na+ Cl- 一：组成晶体的微粒 Na+ Cl- 三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？ 不存在，只存在Na+和 Cl- 二：微粒之间的作用力 离子键 四：NaCl表示的含义是 晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 每个Na+周围有六个Cl- 每个Cl-周围有六个Na+ 干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 2、分子晶体 2）物理性质： 1）定义： 3）形成分子晶体的物质： 分子间通过分子间作用力相结合的晶体 硬度： 导电性： 熔沸点： 较低，易挥发 较小 固态和熔融状态下 都不导电，溶于水有的导电 O C 分子间作用力 共价键 一：组成晶体的微粒 CO2分子 二：微粒之间的作用力 三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？ 存在 范德华力 四：二氧化碳分子位于正方体的八个顶点和六个面心 * 专题1　微观结构与物质的多样性 第三单元　从微观结构看物质多样性 同素异形 同分异构 晶体类型 人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？ 同素异形现象 同分异构现象 同种元素形成的单质一定是同一种物质吗? 碳元素的单质 金刚石 石墨 思考： 如何证明金刚石和石墨由同一种元素组成？ 1772年拉瓦锡证明金刚石可燃，生成CO2， 进一步测定后确定金刚石是由碳组成的单质。 1779年舍勒证明石墨可燃，也生成CO2， 进一步测定后确定石墨是由碳组成的单质。 1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。 1955年美国科学家霍尔在1650℃，95000个大气压下用石墨合成了金刚石。 金刚石是空间网状， 原子间的作用力很强 石墨是层状结构，每层为平面六边形，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 我们通常把碳元素形成多种单质的这种现象称为同素异形现象 把金刚石、石墨和C60等互称为同素异形体 那么同素异形现象和同素异形体的定义是什么？ 一、同素异形现象 同素异形现象：同种元素形成多种不同单质 的现象。 同素异形体：同一种元素形成的不同单质 。 常见的几组同素异形体 1.碳的同素异形体 足球烯 纳米碳管 金刚石 石 墨 金刚石 石 墨 富勒烯 硬 度 熔 点 较低 导电性 导电 用 途 材料科学 超导体 天然最硬物质 质地较软 很高（＞3 550℃） 很 高 导 电 不导电 装饰品，切割玻璃、大理石、钻探机钻头 铅笔芯（2B）、 电极、润滑剂 化学史话 1845年瑞士化学家马里纳，对纯净的O2进行放电实验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定了其结构。 氧气O2 臭氧O3 2. 氧的同素异形体 3O2 == 2O3 放电 3. 磷的同素异形体 白磷 红磷 化学式 P4正四面体 Pn分子结构复杂 色态 白色（淡黄色）蜡状固体 红棕色粉末状固体 着火点 40℃ 240℃ 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒性 剧毒 无毒 保存方法 少量可保存在水里，大量密封保存 密封保存（易发生缓慢氧 化，生成易吸水的氧化物） 用途 燃烧弹 烟幕弹 农药 安全火柴 4. 硫的同素异形体 斜方硫（S8 在95.5℃以下稳定存在） 单斜硫（S8 在95.5℃以上稳定存在） 硫蒸气（S8、S4、S2） 弹性硫（S8 不能稳定存在） 白磷和红磷是磷元素的两种 同素异形体，如何通过实验加以证明？ 同素 异形 白磷在空气中能够自燃，而红磷不能，说明它们的性质不同。 (2) ３O2　= ２O3 放电 2O3 = 3O2 臭氧层破坏 氟氯烃 ⑶白磷 红磷 加热到416℃升华后，冷凝 高温高压 催化剂 练习： 1、判断下面哪些是同素异形体（ ），哪些是同位素（