四川省德阳市第五中学2013届高三化学12月考试题.docVIP

2013届12月考 化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实与原因对应关系不正确的是 A B C D 图片 事实 推广使用无铅汽油 多数水果在味觉上有酸味 通常在船身上装锌块 钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗 主要原因 减少铅污染 水果属于酸性食物 防止钢铁发生腐蚀 钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角 2. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．①③⑤ B．.②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 3.下列说法正确的是 A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H0 C．NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR的电离程度和水解程度的相对大小 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式： CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1的说法中正确的是A．有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量 5. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应 C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 6.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该 溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在AlO2－ 、CO32－ 、SO42－ 、Cl－ 四种离子 B．气体A分子中的中心原子发生为sp2杂化 C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ 7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z具有相同的价电子排布，X、Y、Z同周期，X、Y 属s区元素，X单质还原性强于Y。W的氢化物是该族元素氢化物中沸点最高的。下列说法正确的是：A．W与X形成的化合物中只含离子键 B．Z的未成对电子数为2或3 C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 D．W与氢元素形成的化合物只含极性键 9. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；负极Li－e－===Li＋。下列说法中正确的 A．充电时的总反应为：FePO4＋Li===LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 10. As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA