南康二中第二次大考试题.docVIP

6．2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 （ ） A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B．制备硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O C．制备甲醇：2CH4+O2 2CH3OH D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA 8．一定能在指定环境中大量共存的是 A．c(H+)=1×102mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42- B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+ CO－ Na+ SO42- C．在pH=1的溶液中：NO3 SO42- Na+ Fe2+ D．含有大量SO42-的溶液：K、Cu2＋、Cl－、NO3－ 9．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 （ ） A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 C．溶液A和溶液B选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 10．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量稀硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是 A．酚酞溶液、Na2CO3、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2 C．FeCl2、KSCN、NaNO3 D．品红溶液、Na2SO3、KCl 11．下列反应中，改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．H2S在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．SO2通入石灰水 D．H2SO4中加入锌粉 12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．装置①中，d为阴极、c为阳极 B．装置②可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置） C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或化氢，并能防止倒吸 D．装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢在t℃，体积固定的一容器中投入2 mol SO2和2 mol SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应达平衡时SO3为W mol，相同温度下，按下列配比在相同体积的容器中反应，平衡后SO3的物质的量大于W mol的是(?? ? )A. 2 mol SO2?、1 mol?O2???????? ? B. 4 mol SO2、1 mol O2??? C2 mol SO2、1 molO2 、2 mol SO3??? ?? D. 3 mol SO2、1 mol SO3? 2 (15分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。 (1) C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为。(2) E单质的晶体类型是________________。 试写出工业用电解法得到单质F的离子方程式。(4) 写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式(任写三种)。(5) 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键 A－A A－F B－E C－E E－E E－F 键能kJ/mol) 436 431 347 460 176 360 工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：_____________________________。 （1）若乙为短周期元素，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为淡黄色的固体，D、F的溶液均呈碱性。则： ①1.7g A与O2反应生成气态的B、C时放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方