新步步高《学案导学与随堂笔记》2016-2017学高二化学苏教版选修4（课件）：专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护.pptVIP

解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确； 将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误； 向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确； 但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。 答案　D 解析答案 3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 解析　纯银器表面在空气中易形成银的化合物而使银器表面变黑，是化学腐蚀，A项正确； 铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项错误； 海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C项正确； 外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D项正确。 答案　B 解析答案 4.回答下列问题： (1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为__________。 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____(填字母)。 ③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图 中锌块的固定位置最好应在_____处(填字母)。 解析　①金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。 ②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。 ③锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作正极，得到保护。 吸氧腐蚀 B C 解析答案 (2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐， 完成如图防腐示意图，并作相应标注： 解析　要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电源负极。 答案 解析答案 (3)下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_____________。 解析　当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。故本小题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④②①③。 ④②①③ 解析答案 (4)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是_______(填字母)。 A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体 返回 解析　A项，K1闭合时，该装置构成了Fe－C－NaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋； B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高； C项，K2闭合时，该装置构成了Fe－C－外加电源的电解池，C棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法； D项，K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，所以当电路中通过0.002NA个即0.002 mol电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体。 答案　B 返回 第三单元　金属的腐蚀与防护 专题1　化学反应与能量变化 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 2.熟知金属腐蚀的防护方法。 学习目标定位 内容索引 一　金属的电化学腐蚀 二　金属的防护方法 当堂检测 答案 导学探究 1.金属腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。 (2)根据与金属接触的 不同，金属腐蚀可分为两类： ①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。 ②电化学腐蚀： 的金属或合金发生 反应，使较 的金属 电子被氧化而引起的腐蚀。 气体或液体物质 加快 不纯 原电池 活泼 失去 答案 (3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于__________，反应的化学方程式为________________________________________；若用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 _____________，反应原理是(写电极反应式和总反应式)： _