2019届高三人教版化学一轮复习总结考点学案：第2讲-物质量在化学实验中应用.docVIP

第2讲　物质的量在化学实验中的应用 考纲要求 学法点拨 1.了解溶液的含义。 2．了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 　　高考试题中关于物质的量浓度的考查主要有三个方面，溶液中与浓度有关的相关量的计算，与实验相结合考查一定物质的量浓度溶液的配制，与阿伏加德常数相结合求算相关微粒数目等。出题形式包括选择、填空和计算。正确解答此类考题的关键是依据条件，合理选择公式计算和判断。复习时要多多刷题，训练的次数多了，成绩自然就会上升。 考点一　物质的量浓度的概念及相关计算 Z 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的__物质的量__的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝____。 (3)单位：__mol·L－1__或mol/L。 (4)注意事项： ①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 ③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。 2．溶质的质量分数 溶质的质量分数与物质的量浓度关系：c(B)＝____ 3．有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝、w＝×100%，ρ＝进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 cB＝ (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 特别提醒： ①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 ②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 4．与溶液有关的守恒 (1)溶液的稀释规律 ①溶质的物质的量总量不变，即有： c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。 (2)电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝__2c(SO)__。 X 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。(　×　) (2)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。(　√　) (3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　×　) (4)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。(　×　) 提示：二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－1)不变，仍为1 mol·L－1。 (5)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1(　×　) 提示：m(溶液)＝×36.5 g·mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝＝125 mL，c(HCl)＝＝16 mol·L－1。 (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　×　) 提示：浓度与体积无关，SO浓度之比为1∶1∶3。 2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__2mol·L－1__； (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为__1.8_mol__； (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__100__mL； (4)2 L 2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度； (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为 __20%__，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__1_g__，其溶质质量分数为__20%__。 题组一　物质的量浓度的含义及根据cB＝的计算