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2011——2012学年第一学期期末考试试题（卷） 1级化学教育专业《无机化学》 题 号 一 二 三 四 五 六 总 分 复核 分 数 20 20 100 得 分 评卷人 答题要求：所有答案均做在答题纸上；试卷不得带出考场。 一、单项选择题（每小题分，共0分） 、NH3分子的几何构型及分子中N原子的杂化方式分别是（）。 A三角形，sp2杂化 B四面体，sp3杂化 C三角锥，sp3杂化 DT形，dsp3杂化 、对于气体，热力学上的标准态是指（） A.T=298.15K，P=1×105KPa B.T=K，P=1×105KPa C.P=KPa D.T=298.15K，P=KPa 3、 热力学中的孤立系统是指（） A.既有物质交换，又有能量交换的系统 B.只有物质交换，没有能量交换的系统 C.没有物质交换，只有能量交换的系统 D.既无物质交换，又无能量交换的系统 、下列函数均为状态函数的是（） A. T，P，U B.U，S，Q C.H，G，W D.G，S，W 、提高反应温度可增加反应速率的主要原因是（） A.增加了活化分子百分数??? B.增大了反应物分子间的碰撞频率C.降低了反应的活化能?????D.加快了反应过程中间产物的分解速率 、关于催化剂的正确描述是（） A.使用前后催化剂的形态不变 B.催化剂改变了反应的热力学趋向和限度 C.催化剂都能加快化学反应速率 D.催化剂加快反应速率的原因是参与了反应，从而7、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+] = x mol·L-1， [B2-] = y mol·L-1，则其KSP可表达为（） A.KSP = x2·y B.KSP = x·y C.KSP = (2x)2·y D.KSP = x2·y 8、下列关于原电池盐桥的叙述错误的是（） A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡 B.电子通过盐桥流动 C.离子通过盐桥流动 D.盐桥用于维持电池反应的进行 9、有关氧化数的叙述，不正确的是（） A.单质的氧化数总是0 B.氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2 C.氧化数可为整数或分数 D.多原子分子中各原子氧化数之和是0 10、下列不能作为配位体的物质是( ) A.C6H5NH2 B.CH3NH2 C.NH4+ D.NH3 二、填空题（每空1分，共20分） 11、电子在原子轨道中填充时所遵守的一般原则是（）、（）、（）。 12、原子轨道组成分子轨道时要遵守（）原则 、（）原则和（）原则。 13、以下系统内各有几个相：⑴由He-N2-O2组成的人造空气（）；⑵盐酸与铁块发生反应的系统（）。 1、下列过程的熵变的正负号分别是 ： ⑴，（）0； ⑵液态水变成，（）0； ⑶CaCO3(s)加热分解CaO(s) 和CO2(g)，（）0。15、根据酸碱质子理论，H2PO4-的共轭酸是（），NH4+的共轭碱是（）， S2-的共轭酸是（）。 16、关于配合物K4[Fe(CN)6]：外界是（），内界是（），配位原子是（），中心原子的电荷数是（），配离子的电荷数是（），该配合物名称是（）。 三、是非题（每小题分，共分） 、化学反应焓变的数值与化学方程式的书写无关。（） 1、熵增加的过程，一定是自发过程。（） 、在相同温度下，纯水或任何水溶液中，水的离子积都相同。（） 、醋酸溶液经稀释后其电离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 2、因为(Ag+/Ag)﹥(Zn2+/Zn)，所以Ag+的氧化能力比Zn2+强。（）四、配平下列反应方程式（每小题分，共分） 备注：试题见答卷纸。 五、简答题（每小题分，共分） 、元素 R的基态原子的最外层电子组态为msmmpm，试判分析断它在元素周期表中的位置及最高氧化态氧化物的分子式（分）、试用分子轨道理论解释H2的形成过程，并。（分） 、依据能斯特方程分别解释氧化还原电对中氧化型物种形成沉淀、弱电解质和配离子时电极电势将如何变化。（分） 、试解释AgCl沉淀既溶于氨水，又能溶于浓HCl中。（分）。pH = 0时锰元素的吉布斯生成自由能——氧化态图（图1）回答下列问题： (1) 其中最稳定的物种是哪一个? 其中锰元素的氧化态是多少？（分）(2) 判断能发生歧化反应的物种。（分）六、计算题（共分） 、298K时HAc的解离常数为1.76×10-5。计算0.10mol·L-1溶液的H+离子浓度和解离度。(lg1.33