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2011一轮复习专题练习——实验设计与评价十二道大题 1．某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。 　 　　（1）（2）中的___________________________________________； （3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：________________________________ __________________________________________________________________。 （4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成O2，请简述利用小烧瓶设计实验证明氯水见光分解有O2生成的实验方法：_______________________________ ______________________________________________________________________。 (5)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。 提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 ①______________ ________________。 ②________________ ________________。 ③_______________ ________________。 ④H2O使布条褪色 验证假设①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②：_______________________________________。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 使红色布条褪色的物质是次氯酸。 2．为探究如何尽可能多的使NO：被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。 （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。 ①根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。 ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 ③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是 。 ④收集NO2的方法是 。 （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2， 用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。 ①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是 。 ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 。 ③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b= ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。 3．根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这 是因为 。 ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）： Hg2++ =====CH3Hg++H+ 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。 ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比 为5：2，则该反应的离子方程式为 。 （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下： I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。 II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。 III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[