【精品】2010年高考化学热点专题突破(十个热点)-江西教师网.docVIP

2010年高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一 物质结构 元素周期律 热点二　水的电离和溶液的pH 热点三　化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化－还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 热点二　水的电离和溶液的pH 【必备知识规律总结】 一、水的离子积 1．定义 H2O H++OH- △H＞0，KW=[H+][OH-] 2．性质 (1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 (2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。 (3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH- (4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)＞CH+。 二、溶液的pH 1．定义 pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系 PH（250C） CH+与C OH-关系(任意温度) 溶液的酸碱性 pH7 CH+＞COH- 溶液呈酸性， pH=7 CH+=COH- 溶液呈中性 pH7 CH+＜COH- 溶液呈碱性， 3．改变溶液pH的常用方法 pH变化 采取的措施 pH增大 加碱 对于酸性溶液可加水稀释 pH减小 加酸 对于碱性溶液可加水稀释 4．有关pH的计算 (1).酸溶液中，KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。 (2).强酸、强碱溶液稀释的计算 ①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数) ②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数) ③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 ④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。 (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 → CH+→pH 判断过量→ 恰好完全反应, pH=7 碱过量→C OH-→ CH+→pH 针对性练习 1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD ) A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　 B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D ) A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 3．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C ) A．9 B．10 C．.11 D．.12 4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 ( D ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ C ） A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 6．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者