《电解原理及其应用》上课1.pptVIP

电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) 用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应 用惰性电极电解规律总结 练习：用石墨作电极，分别电解下列溶液，完成下表 电解饱和食盐水实验 电解饱和食盐水实验 以氯碱工业为基础的化工生产 二、电解原理的应用——2.电镀 利用电解的原理在金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 （1）阳极：镀层金属。 阴极：待镀的金属制品 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 ［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］ （2）实质：阳极参加反应的电解 （3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑. 二、电解原理的应用——3.电解精炼铜 二、电解原理的应用——4.电冶金 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。 练习 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。 练习 5、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 * 电解原理及其应用 阴极 阳极 Cu Cl2 一、电解原理 1．电解原理 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 CuCl2＝Cu2+＋2Cl- 阴极：Cu2+＋2e-＝Cu(还原反应) 阳极：2Cl- - 2e- ＝Cl2↑(氧化反应) 总方程式： CuCl2 === Cu + Cl2↑ 电解 电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。 2．电解池的两极 电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。 阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应) 阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应) 3．电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极 4.电解质导电实质： 电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。 电源负极 电 解 池阴极 通过电解质溶液中离子定向移动 电子本身不能通过电解质溶液 电 解 池阳极 电源正极 电解必须建立在电离的基础上 联系 发生氧化还原反应生成了新物质 只产生自由移动的离子 特点 阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如： CuCl2==Cu+Cl2 电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl- 过 程 条件 电　解 电　离 ↑ 通电 电解质溶于水或受热融化状态 电解质电离后，再通直流电 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发反应 形成条件 将电能 转变成化学能的装置 将化学能 转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 电极 反应 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题——水的电离。 CuCl2溶液中存在的离子有Cu2+、Cl-、OH-、H+，为什么电解时，只有Cu2+和Cl-放电呢？这要涉及到离子的放电顺序问题。 4．离子的放电顺序——即各种离子得失电子的能力顺序 用惰性电极电解时： 阳离子：Ag+ ＞ Hg2+ ＞Fe3+ ＞Cu2+ ＞H+浓度大 ＞Pb2+ ＞Sn2+ ＞Fe2+＞ Zn2+（ ＞H+浓度小）＞Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+ ＞Ca2+ ＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 说明：1.电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离 子分别是溶液里最