考点29 常见的酸和碱——备战2018年中考化学考点一遍过.doc

考点 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1．定义能酸或碱的溶液起作用而显示颜色的物质叫做酸碱指示剂简称为。 ．常见的酸碱指示剂 无色酚酞溶液．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。酸碱指示剂颜色的变化只能说明溶液显酸性或碱性而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液、常见的酸 1．浓硫酸的特性 （1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。 （2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。 （3）强烈的腐蚀性。 2．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 3．保存方法 长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 4．注意事项 （1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸不能用与干燥氨气。 5．酸的化学性质 （1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 （2）与金属反应：金属活动性在氢之前的金属均能与酸发生置换反应，原理是：金属+酸盐+氢气。 （3）与金属氧化物的反应：金属的氧化物和酸发生复分解反应，原理是：金属氧化物+酸盐+水。常见用途是除铁锈，溶解氧化铜等。 、常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙的性质、俗名及用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水且溶解时放出大量的热 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆 用途 重要的化工原料；生活中可用来除油污 建筑材料；保护树木，防止其冻伤，并防止害虫生卵；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤 2．碱的化学性质 （1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。 （2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，原理是：非金属氧化物+碱盐+水。（3）与酸发生中和反应 中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。四氢氧化钠和氢氧化钙变质情况鉴别 1．氢氧化钠情况鉴别氢氧化钠的证明方法取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓氢氧化钠证明方法取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。反之氢氧化钠全部变质 2．氢氧化钙情况鉴别氢氧化的证明方法取样，加过量的，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑氢氧化证明方法取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑另取少量固体，加适量水溶解，若固体未完全溶解且向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质若溶液不变色则说明氢氧化钙不存在氢氧化钙完全变质。 考向一 典例1 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O)。下列说法错误的是 A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 【解析】该实验是把氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于水不属于溶质故随着氢氧化钡的滴加溶液中溶质硫酸的质量逐渐减小直至酸碱恰好完全反应溶液中溶质的质量为a点时硫酸未完全反应溶液显酸性，b点氢氧化钡和硫酸恰好完全反应 c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡故选C【答案】C 1．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是