考点33 盐的化学性质——备战2018年中考化学考点一遍过.doc

考点 盐的化学性质 一、1．定义两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应。 注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。 2．特点——“两交换，价不变” 二、复分解反应的发生的条件和1．复分解反应发生的条件当两种化合物相互交换成分，生成物中有生成时，反应能够发生。当两种化合物相互交换成分，生成物中有生成时，反应够能发生。当两种化合物相互交换成分，生成物中有生成时，反应够能发生。．复分解反应的 复分解反应的种类 发生的条件 酸+氧化物盐+水 有水生成，所以一般都能发生 酸+碱盐+水 中和反应，有水生成，都能发生 酸+盐新盐+新酸 盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外 生成物中要有沉淀或气体或水 碱+盐新盐+新碱 反应物要都能溶于水 生成物中要有沉淀或气体或水 盐+盐新盐+新盐 反应物要都能溶于水 生成物中要有沉淀 ．酸、碱、盐溶解性Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶。 （4）碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶外，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl（都是白色沉淀）既不溶于水，也不溶于酸。 三、四大基本反应类型的比较 基本反应类型 定义 特点 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一，用字母表示为+BAB 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多，用字母表示为AB +B 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD 粗盐提纯1．除去不溶性杂质 （1）实验装置 （2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。 （3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。 2．除去可溶性杂质 粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下： （1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。 （2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。 （3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。 （4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤蒸发结晶得到精盐。 （5）除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。 （6）滴加盐酸前必须过滤。 考向一 典例1 M是一种金属元素，M2与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表： OH﹣ CO32﹣ Cl﹣ SO42﹣ NO3﹣ M2 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是A．MHCl B．MSO4Ba(NO3)2 C．MOH2SO4 D．MOH)2+NaCl 【解析】A、M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，金属镁B、MSO4、BaNO3)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，C、MO、H2SO4交换成分生成MSO4和水，能发生复分解反应，D、MOH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，。故选D。 1．下列离子中能在Na+、H+、SO42-、Cl-中大量共存的是 A．Ag+ B．CO3- C．2+ D．O3- 考向二 典例2 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg+O2HgO 化合反应 B．甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应 C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换反应 D．钟乳石的形成 CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 【解析】A、拉瓦锡用汞和氧气反应生成固体氧化汞来测定空气中氧气含量，其反应方程式应为2Hg+O22HgO，方程式未配平错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，不属于基本反应类型中的任一种反应，错误；C、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4