考点30 中和反应——备战2018年中考化学考点一遍过.doc

考点 中和反应 一、中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。NaOH+HClNaCl+H2O，Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 2．实质 酸解离的H与碱解离的OH生成水，即H+OH-H2O。 ．中和反应的判断 1．． 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时） （1）先在碱中滴加几滴酚酞溶液；（2）为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；（3）当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时） （1）先测量加入烧杯中的碱的温度；（2）边加酸边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度；（3）当溶液温度达到最高时，恰好完全中和 方法三 借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时） （1）先测出酸的pH；（2）逐滴加入碱并不断搅拌，同时测定溶液的pH；（3）须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了 3．． 三、中和反应的应用 1． 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。 （1）若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性。 （2）如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。 2． （1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。 （2）若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 3． （1）含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O （2）被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒。 4． 在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性。 考向一 典例1 如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是 A．粒子甲、乙分别是OH和H＋ B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl C．反应后的溶液中Na＋和Cl的个数比一定是1∶1 D．该反应是中和反应 【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。A、此反应的实质是OH-+H＋H2O，正确；B、根据该反应的化学方程式可知，反应后的溶液中一定有Na＋和Cl-，正确；C、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比一定是11，只要氢氧化钠或盐酸有一种剩余，反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比就不是11，错误；D、酸与碱生成盐和水的反应属于中和反应，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，所以该反应属于中和反应，正确。故选C。 【答案】 1．下列反应中属于中和反应的是 A．O+2HClMgCl2+H2O B．CaOH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．NaOH+HClNaCl+H2O D．CaO3+2HClCaCl2+ CO2↑ 考向二 典例2 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变______ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈______ 【分析与思考】 （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号）。 （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有____________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸呈酸性，遇酚酞不变色。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸生成二氧化碳，活泼金属能与酸反应生成氢气。 【答案】【提出猜想】中 酸 【实验验证】红色 中性或酸性 （1）OH﹣ （2）有气泡产生 气泡产生