专题检测（五） 物质结构 元素周期律.doc

专题检测（五） 物质结构 元素周期律 一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共50分) 1．下列说法一定不正确的是(　　) A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 的中子数为6 解析：选D　Rn的质量数是222，A正确；Se和 Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。 2．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为51，则它是第五周期第ⅤA族元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 解析：选C　最外层电子数为2的元素可能是He，位于0族，A错误；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，B错误；8－(54－51)＝5，所以该元素为第五周期第ⅤA族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。 3．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　 ) A．气态氢化物的稳定性：HBrHI B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 解析：选C　A．同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH＞LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl＞H2SO3，不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。 4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(　　) A．X与Y元素能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：r(Z)r(R)r(X)r(Y) C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：选D　X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)r(R)r(X)r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。 5.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。下列说法中正确的是(　　 ) m n x y A．x最高价氧化物对应水化物的碱性比y弱 B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物 C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 解析：选C　4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n是N元素；A.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，故A错误；B.碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C.Mg在CO2中燃烧，生成MgO和C两种固体物质，故C正确；D.C、N两元素所形成的化合物分子中，只含有共价键，D错误。 6．部分短周期元素的有关信息： 元素代号 元素性质或原子结构