物质量单位—摩尔教学设计.docVIP

“物质的量的单位—摩尔 ”教学设计 陕西师范大学教育硕士 刘东潮 一、教学内容 人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”（P11页）第一课时，主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系。 二、课程标准要求及教学目标： [课程标准]： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的计算，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。 2、体验科学探究的过程。 [教学目标] ㈠知识技能目标： 1、了解物质的量、摩尔、阿氏常数，摩尔质量、气体摩尔积等概念的涵义及表示 2、理解以物质的量为中心的相关概念之间的关系，并能初步达到熟练进行简单的运算。 ㈡过程方法目标： 1、引导学生自主学习，探究物质的量的单位这一科学概念建立的过程，体会类比分析，抽象概括的思维方法 2、这过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念之间的关系。 ㈢情感 态度目标： 1、通过“摩尔”这一概念建立过程的简单分析。使学生树立敢于探索，勇于创新的意识和精神。 2、通过小组的交流合作，培养团队协作精神。 三、教学重点、难点 [重点]：“物质的量”的概念及相关概念之间的关系。 [难点] “物质的量”这一概念在学生头脑中的初步形成。 四、教学方法：课前分组广泛收集信息，自主学习；课堂引导探究，分析归纳。 五、教学手段：运用多媒体演示，创设问题情景、引导探究交流；通过分组讨论，互相激励，总结提高 六、教学过程： [情景创设] A：通过课前预习，相关资料阅读及网上查找分组谈谈对物质的量和摩尔的理解及认识 B：阅读以下投影内容，小组交流： 在20世纪80年代之前近30年的时间里有这样一个难题长期困扰着科学家：当我们具体作实验的时候不论是单质还是化合物宏观上大多都是肉眼可见并可称其质量或量其体积的，而事实上化学反应是微观的原子、分子或离子接照一定的数目比进行的，而这些粒子又是肉眼看不见且难以称量的，那么人们迫切地想知道一定质量的物质中到底含有多少数量的微粒，以便反应中“物尽其用”；或者一定数量的某种微粒其对应质量有多少，以便宏观上予以称量，换句话说：宏观上可称量的物质质量和微观上微粒数量之间到底存在什么关系?即： 宏观的质量 如何联系？ 微观的微粒个数 下面我们就从最简单的问题出发，一步步探求其中的奥秘！ [自主探究] 探究一: 生活中我们常常碰到这样一些类似概念：1令纸=500张，1砸啤=10瓶 1打手套=12双，你能简单分析一下它们计量的基本原理吗？ [讨论交流]：在各小组发言基础上总结出：仅从数量角度看：是用“小集体”（500张作单元）去度量“大集体”（所有纸张）；从而得到倍数关系，使计量简化。 探究二：微观的微粒数量非常旁大，如9克H2o中含3.01×10个水分子，能否仿照上述原理使计量简化呢？ [讨论交流]：在各小组发言基础上指出：事实上早在20世纪40—50年代欧美的化学教科书中就曾出现过用类似原理对微观微粒进行计量，如用moles作单元，其原意为“堆集”，即用小集体1moles作单元去度量大集体中的微粒, 以方便计量. 探究三：“小集体”单元1moles选择什么数值合理呢？历史上曾出现过许多数据标准，但最终确定为6.02×10为什么呢？ 大家分组讨论一下以下数据（PPT）： H2O Al 一个分子或原子的质量 2.990×10-23克 4.485×10-23克 分子或原子的相对质量 18 27 给出质量 18克 27克 计算微粒个数? ?﹙6.02×1023﹚ ?﹙6.02×1023﹚ （其中红字部分由学生计算完成） [讨论交流]：由以上计算并分析数据你发现了什么规律？ 当取出的参考质量以克为单位在数值上等于相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的微粒个数均约为6.02×10个，大量的实验事实也证实了这一结论。 [讨论交流]：想想“小集体”单元为什么最终确定为6.02×1023 这一数据?（既起到关联作用，且6.02×1023个微粒所具有的质量在数值上又刚好等于相对质量，从而方便运算） 可见:6.02×10这一数值具有特殊意义,起到双关连作用, 通过它就把数量和质量很方便地联系了起来。 N个（对应数量） 6.02×10 m克（对应质量） （讲授）：先阅读课本相关内容后看投影： a：规定：把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩、符号mol即：1mol = 6.02×10个 b：6.02×10mol叫阿佛加德罗常数,用NA表示：即NA= 6.02×10mol=1mol c：可见 6.02×10 1m