分散系及分类课件.pptVIP

电泳 2、胶体最本质的性质是（ ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm 3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用（ ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用（ ）方法。 4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆 * 第一节 二、分散系及其分类 阅读教材P25—26回答以下问题： 问题二：分散系的种类一般有几种？分类标 准是什么？ 问题一：什么是分散系？分散系的组成有哪些？ 问题三：常见的液体分散系有哪些？分类标 准是什么？ 我们初中学过的溶液是不是分散系？ 二、分散系及其分类 1.定义： 由一种(或几种)物质分散到另一种 （或多种）物质中所形成的体系。 分散系 分散质: 被分散的物质 分散剂: 容纳分散质的物质 一般量多者为分散剂，量少者为分散质 思考 我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、 液、固）来分，可以分成9种分散系 空气 泡沫 泡沫塑料 云雾 酒精 珍珠 烟 糖水 合金 2.分类： 气 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 3、液体分散系按分散质粒子大小来分类： 三种分散系的比较 稳定性 分散质粒子直径 分散系 ＞ 100nm 1～100nm 溶液 浊液 胶体 稳定 不稳定 ＜1nm 1nm=10－9m ? 介稳体系 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征 想一想 有些液态胶体和溶液一样是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么怎样才能将它们区分开呢？ 科学探究 1、 氢氧化铁胶体的制备 2、用激光笔分别照CuSO4 溶液和Fe(OH)3 胶体，观察现象 3、将Fe(OH)3 胶体和泥水分别过滤，观察现象 氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水加热至沸腾 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继 续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 加热 科学探究（1） ★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：③不用“↓”，写胶体 ★注意：②不能用自来水，也不能 搅拌 Fe(OH)3胶体 泥水 CuSO4溶液 原因分析 光束照射时的现象 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射. 科学探究2 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 硫酸铜 溶液 氢氧化铁 胶体 粒子小，全透射 粒子较大，散射 粒子很大，全反射 （2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 原因： 应用： 胶体粒子对光线散射 区分胶体和溶液 现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？ 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 放电影时放影室射到银幕上的光柱 将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 泥 水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 胶体的分散质能通过滤纸 泥水的部分分散质不能通过滤纸 思考 能不能用过滤的方法分离溶液和胶体？ 科学探究（3） 胶体的性质除了丁达尔现象之外,还有哪些性质呢? 阅读 P28 科学史话 胶体还具有下列性质：布朗运动、电泳、聚沉 ②布朗运动： 是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。 胶体粒子也做布朗运动。 ③电泳—— 例如 ： Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。 在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。 胶体粒子带有电荷 原因： Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- OH- Cl- OH- Cl- Cl- OH- Cl- Cl- OH- OH- Cl- OH- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 整个体系不带电性 尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的 胶体具有介稳定性的原因： 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。 （同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。）（主要） 原因二：布朗运动。（次要） ④胶体聚沉 方法一：加带相反电荷胶粒的胶体 方法二：加电解质溶液 方法三：加热 例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是