复习总结专题一-工艺流程.pptxVIP

例题分析;(与初中内容有关的化学工业) 1.侯氏制碱法； 2.石灰石工业； 3.合成氨工业； 4.金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； 5.海水资源的开发和利用。 ;1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3.从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。 ;例题分析;【思路点拨】碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和??酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理。;（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台。 （2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖。 （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu； （4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液．;例2 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： ;（1）贝壳主要成分的化学式是　　 　　　 　　。 （2）操作a的名称是　　 　　，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　 。 （3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 == Mg+　　 　 　　。 （4）写出第②、③两步反应的化学方程式： ②　　 　 　　， ③　　 　 　　。 ;【思路点拨】(1)贝壳主要成分是碳酸钙；(2)由流程图可知操作a要固液分离，是过滤，在实验室中进行此项操作，还需要的玻璃仪器是漏斗；(3)根据质量守恒定律，反应的化学方程式易写出；(4)由流程图可写出第②、③两步反应的化学方程式。;【解答】（1）CaCO3 （2）过滤 漏斗 （3）Cl2↑ （4）②CaO+H2O==Ca（OH）2 ③Mg（OH）2+2HCl ==MgCl2+2H2O;强化训练;(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。 (3)写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式： 。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式： . ;2.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解］。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。 ;（3）加适量氨水的目的是 。（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 （5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。 （6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式: 。 ;3. 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： (1)操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ； (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式: ；(3)加入试剂B的目的是 ；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒