市优质课—“分子的结构”与“能量”.docVIP

课题：“分子的结构”与“能量” 【学习目标】 1．理解分子结构（共价键的形成、价层电子对的互斥、杂化轨道）与分子能量的关系。 2．能够判断共价分子中的键和键，知道共价键的三个键参数与分子稳定性、分子空间构型的关系。 3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 4．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能判断简单分子中心原子的杂化类型。 【教学过程】 【每课一题】按要求填写下表： 价层电子对数 VSEPR模型 杂化方式 举例（两个） 2 3 4 学习活动 归纳总结 主题一：分子的结构与能量（化学知识与思想） 【问题1】如图所示，为氢分子的能量与核间距离的关系（注：Ro为成键距离），由此，你如何从能量的角度理解化学键的形成？ 【问题2】我们知道，从原子轨道（或电子云）重叠的角度来讲，共价键的形成就是电子云的重叠，那么，从能量角度分析，电子云的重叠密度大小对共价键的形成有何重要意义？有人认为“σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强。”这种说法是否正确？为什么？ 学习活动 归纳总结 【问题3】影响共价键强弱（或分子稳定性）的因素有哪些？有什么规律？ 键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br H-O 键能 436 193 151 247 431 299 356 463 【练习1】某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）： （1）有学生认为，H—O键键能为463KJ/mol，那么18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量应该为2×463KJ。你认为这种说法是否正确？为什么？ （2）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”）_________KJ能量。 （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ， （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_____________________ __。 【问题4】你是如何理解价层电子对互斥理论中的“互斥”二字的？这种电子对之间的“互斥”作用对于分子体系的能量以及稳定性有着怎样的重要意义？ 【问题5】多原子分子中，中心原子一般要发生杂化，且杂化轨道只能用来形成σ键（容纳有单电子）或容纳孤电子对，那么杂化轨道之间会产生怎样的作用？这种作用对于共价键的形成、分子体系的能量和稳定性又有着怎样的重要意义？ 学习活动 归纳总结 主题二、分子的立体结构的判断（化学知识与方法） 【问题6】（1）用VSEPR理论预测多原子分子空间立体构型时，首先要求算中心原子的价层电子对数，一般有哪些方法？ （2）用VSEPR理论预测多原子分子空间立体构型的一般思路是什么？ （3）VSEPR模型和分子的立体构型之间的关系怎样？ 【练习2】（1）试用价层电子对互斥模型完成下列问题： ①CO32—：中心原子有______对孤对电子，立体构型呈__________形。 ②ClO3—：中心原子有______对孤对电子，立体构型呈__________形。 ③ClO4—：中心原子有______对孤对电子，立体构型呈__________形。 （2）H2O与CO2、BF3与NF3，它们每组分子中的配位原子数（即与中心原子结合的原子数）是否相同？那么它们的立体结构两两相同吗？请以BF3与NF3为例说明原因。 【问题7】你是如何判断多原子分子中中心原子的杂化类型的？一般的思路是什么？ 【练习3】（1）指出下列分子或离子中中心原子的杂化类型，并预测其空间立体构型。 ①CO2________ _____________②H2O________ ________________ ③H3O________ ___________④PCl3________ ________________ ⑤NH3________ ___________⑥NH4＋________ ________________ （2）有同学认为，SO2与CO2的组成相似，CO32—与SO32—的组成相似，所以，它们的中心原子的杂化类型也应该两两相同。你认同这种说法吗？说明原因。 学习活动 归纳总结 （3）请判断下列说法是否正确，并举例说明你的判断。 ①凡中心原子采取SP3杂化的分子，其构型都是四面体。 ②凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用SP3杂化方式成键。 主题三：高考题中的“分子的立体结构”（化学知识与能力-挑战高考） 【基础题】（）（08山东）NN的键能为942 kJ·mol1，NN单