高二水溶液中的离子平衡(复习).ppt

沉淀转化的应用举例 2. 自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4 Ba2+ + SO42- + BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- ①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液 H+ （重复①②操作） BaSO4 、BaCO3 Ba2+ BaSO4 …… BaCO3 Na2CO3 CO32- + 2Na+ 1、 BaSO4的ksp比 BaCO3小，为什么可以转化？ 2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？ （1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 3、沉淀的转化 （3）控制条件，将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐（使溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质） 小结 沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使沉淀溶解平衡发生移动。 例1、已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、 Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。 工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO）， 充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子， 下述方法中可行的是 ( ) A 加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe B 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3， 调节pH值为4～5 D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节 pH值为4～5 D 例2、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃； 或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这 两种情况下均未改变的是（ ） A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目 B 例3、常温时，将足量的AgCl分别加入同 体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是 ( ) A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液 D 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 例4、 * * * * * * * 练习12、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中， 加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 （假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的 叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C V总≥20mL D V总≤20mL AD 练习13、在相同温度时，100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液 相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ） A．中和时所需NaOH的量 B．H+的物质的量浓度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 C 弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的 溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸 或碱的干扰,使溶液的pH值基本保持不变(缓冲作用), 人们血液中的缓冲作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和 HCO3-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为： HCO3- +