化学键复习导学案.docVIP

化学键 【学习目标】： 1. 复习化学键的相关概念，了解高考热点考点； 2. 理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。 3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。 【学习重点】：离子键、共价键的区别和练习，对比记忆。 【学习难点】：构建离子键、共价键的知识系统，将所学的知识全面提升为解题的能力。 【学法指导】：通过课前自己回顾来完成相关的知识，自己初步构建知识系统和网络，在课上，进一步完善相关知识系统，全面提升能力。 【知识链接】： 三类化学键的比较： 离子键 共价键 成键微粒 微粒间相互作用 形成元素 存在及实例 【问题探究】： 离子键： 1.定义： 叫作离子键。 2.形成条件： 活泼金属 M Mn+ 化合 离子键 活泼非金属 X Xm- 3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。 4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。 5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。 2、电子式 .电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子 1.表示原子 Na Mg Cl O 2.表示简单离子： 阳离子： 阴离子： 3.表示离子化合物 NaF MgO KCl 分子间作用力和氢键 分 类 分子间作用力（范德华力） 氢 键 概 念 存在范围 分子间 某些含氢化合物分子间（如HF、H2O、NH3） 强度比较 比化学键弱得多 比 弱得多，比 稍强 影响强度 的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力越大 形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强 对物质性质的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随 增大，分子间作用力增大，熔点、沸点 。如 熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2， CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 分子间氢键的形成，使物质的熔点、沸点 ，在水中的溶解度增大。如 沸点：H2O＞H2S， HF＞HCl， NH3＞PH3 【总结提升】： 1、用电子式表示化合物的形成过程中的几点注意： (1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 (2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 (3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 (4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。 2、化学键与物质类别规律： （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 （2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 （3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。 （4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 （5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 （6）既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等 （7）无化学键的物质——稀有气体。 3、知识网络构建： -ne- 吸引、排斥 达到平衡 +me-