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抓住核心把握规律,学好溶质质量分数计算 　　溶液中溶质质量分数的计算是初中化学的一个重点和难点知识，其主要内容包括：溶质质量分数结合溶解度的计算；有关溶液稀释的计算；有关溶液混合的计算；与化学反应相结合的计算等。部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别。实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解。针对不同题型，把握解题的规律，找出最佳的解题方法。本文就这些方面谈谈“怎样学好溶质质量分数的计算”，希望能给大家一些帮助。 　　一、 溶质质量分数 　　溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 　　计算公式：溶质质量分数＝×100%=×100% 　　对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点： 　　1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。 　　2． 溶质质量分数是质量之比，一般与温度无关。 　　3． 溶质质量分数是比值，一般用百分数表示。 　　4． 由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分在量方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。 　　例如20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明20℃时，100 g水中最多能溶解36g的氯化钠，所以，20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数不能超过 　　×100%＝26.5% 　　离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。 　　5． 运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，特别要注意以下三种情况： 　　（1） 结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4#8226;5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分。 　　（2） 有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO３＋H２O＝H２SO４ ，其溶质是H２SO４ ，而不是SO３ ，溶剂质量也相应减少。 　　（3） 溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时20g氯化钠投入到50g水中（20℃时SNaCl＝36g），20℃时，50g水中最多溶18g氯化钠，故溶质质量为18g，而不是20 g 。 　　二、 溶质质量分数计算的类型 　　（一） 溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算 　　例（2009#8226;泰安）制作“叶脉书签”需要l００g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： 　　（1） 配制时需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g； 　　（2） 若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。 　　解（1） 氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g 　　（2） 设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x 　　20%x=100g×10% 　　x=50g 　　答案：（1）1090（2）50 　　（二） 溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算 　　溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 　　溶质质量分数=×100% 　　（三） 溶液的稀释、浓缩的计算 　　稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即： 　　浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质质量分数 　　例化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 　　分析我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化： 　　解：设需要水的质量为x 　　则（50g＋x）×20%＝50g×98% 　　50g＋x＝ 　　 x＝245g－50g 　　 x＝195g 　　答：需加195克水。 　　（四） 在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算 　　一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算，而计算生成物溶液的质量常用两种方法，一种方法称为溶液组成法，即利用溶液质量＝溶质质量 +溶剂质量。而较为简便的另一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量。 　　例（2010#8226;盐城）取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g。试计算（