2011年中考计算题专项训练.doc

20 11 年 中 考 计 算 题 专 项 训 练（化学） 1、蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16﹪。通过计算回答下列问题： （1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？ （2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克，这种奶粉是否合格？ 2、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 4、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得 产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。 （1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2； 图中V= mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？ （百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g） 5、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： 第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30 反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算： ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01） 6、取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。 请计算： ⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？ 水多少毫升？（水的密度为1.0g·cm－3）⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。 ⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？ ⑶计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量。 试题答案 1、(1) 9.4％ (2)蛋白质：3.1克〈18克，不合格 氮元素的质量为2.9克〉0.5克不合格 2、解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO4质量为y Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.3g x = 8.4g y = 22.8g （1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g0.1g c% =≈1.2% 低于2%，故该合金属钢 （2）反应后溶液中溶质的质量分数= 答：（1）该合金是钢 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。 3、解： （1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X y 2.2g X=106×2.2g÷44=5.3g Y=117×2.2g÷44=5.85g （2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g （3）氯化钠溶液的质量为：8g＋136.7g－2.2g=142.5g 溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6% 答：略。 4、（1）0 444 （2）解：① 44.4 mLCO2的质量为： 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O