2017年上海中考化学质量守恒专题训练.docVIP

2017年上海中考化学选择压轴 专题一、质量守恒定律 中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察 （2012年上海中考化学）46．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ） A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 分析：Fe2O3?+?3H2SO4Fe2(SO4)3?+?3H2O CuO?+?H2SO4?CuSO4?+?H2O 由上述两个反应观察到，H2SO4与Fe2O3、CuO中的O元素为1:1反应，所以求氧元素质量的问题首先转化为求O元素的物质的量的问题，继而转化为求O元素质量。 O ?H2SO4 = mol 所以答案为 B （2015上海中考化学）46、在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ） A、共生成0.1mol氯化钙 B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 C、共生成0.1mol二氧化碳 D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 分析：CaCO3??CaO?+?CO2↑ CaCO3?+?2HCl?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑ CaO?+?2HCl?CaCl2?+?H2O CaCO3、CaO生成CaCl2，由于Ca元素守恒，故不管是CaCO3?与HCl，或者CaO与HCl?，生成的CaCl2与Ca元素的物质的量相同。 A 正确 观察第二、第三反应发现CaCO3、CaO与HCl的反应比相同，故不管CaCO3、CaO谁多谁少，参加反应的HCl量相同。 B 错误 由前两个反应观察得，CaCO3与CO2的反应比为1:1，故不管是煅烧，还是与HCl反应生成的CO2总量是相同的。 C 正确 O元素的质量分数通过极值法来判断：初始时全是CaCO3：，假设全部反应全变为CaO：怎此时，按照这个变化趋势判断。 D 正确 所以答案为 B （2016浦东二模）46．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60％，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．加入盐酸一定有气泡产生 B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3 D．干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物 分析：生石灰干燥剂在空气中会发生变化 CaO?+?H2O?Ca(OH)2 Ca(OH)2?+?CO2??CaCO3?↓+?H2O 由于变质情况不确定，所以通过计算比对Ca元素质量分数，从而判断成分的可能性。 极值法：全是CaO时： 全是Ca(OH)2时， 全是CaCO3时， 所以可能的成分组合有：①CaO、Ca(OH)2②CaO、CaCO3③CaO、Ca(OH)2、CaCO3 故A、C、D错误 生成CaCl2的物质的量，通过Ca元素守恒，所有的Ca反应后都会变成CaCl2，计算得：n(Ca)=0.15mol，故生成CaCl2的物质的量为0.15mol 。 所以答案为 B （2016闵行二模）20．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（　　） A．44% B．46% C．50% D．52% CaCO3?+?2HCl?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑ 反应后H2O和HCl通过蒸发都会挥发，剩下的固体质量变化是由于Cl元素与CO3?根的质量差产生的 观察发现：Cl元素与CO3?根的反应比为2:1 假设参加反应的Cl元素为2n mol， 则 所以答案为 D （2016崇明二模）20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　） A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B．共生成1mol氧化钙 C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D．共生成16g二氧化碳 A、反应前后Ca元素固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误； 100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g；钙元素的质量也为60g 题目问生成1mol氧化钙故B错误； C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误； D、前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以故D正确． D． 20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（　　） A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g 反