2017-2018学年度上学期高三年级第七调考试理科综合试题及答案.docxVIP

2018年2月23日星期五第一次统测化学26．（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是______________。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作________________________________________（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式______________________________________。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH的质量分数为____________________。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。【答案】（1）e接a，b接f，g接d，c（2分，f和g调换也可以）；检验装置的气密性（2分）；除去H2中的H2O和HCl（2分，各1分）；（2）除去锂表面的石蜡（1分）；（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（只写检验H2纯度也可以）；（4）LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑(2分)；（5）10:1 91.95%（2分）；（6）（2分）27．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________________________________（2）操作I是______________________________________________________，洗涤沉淀的方法是_______________________________________________________（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释（4）加入Sn的作用为调节溶液PH、。（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；②加入过量的FeCl3 ；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl＝6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取a g 锡粉，经上述各步反应后，共用去b mol/L K2Cr2O7溶液m ml。(Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、、bm、M的代数式表示)锡粉中锡的质量分数是。【答案】（1）第五周期第ⅣA族；（2）蒸发浓缩、冷却结晶；过滤、洗涤、干燥沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复操作2～3次（3）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（4）防止Sn2+被氧化；（5）Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；（6）Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；（7）93.18%（4）防止Sn2+被氧化 （5）Sn2+ + CO32- ＝SnO↓ + CO2↑ （6）Sn2+ + H2O2 +2H+ ＝Sn4 + 2H2O （7）93.2%（7）×100%28．氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请回答下列问题：I.利用CH4催化还原氮氧化物